Springen naar inhoud

Procentuele samenstelling, verhouding H/C in een alkaan



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sarah96

    Sarah96


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2014 - 14:36

Hoi iedereen. 

 

Ik kom een negatieve verhouding uit bij een vraagstukje van procentuele samenstelling. Dit is  de opgave : 

 

Bij volledige verbranding van een koolwaterstof/ alkaan verkrijgt men 70,4 g CO2 en 32,4 g H2O. Zoek de moleculeformule en geef de procentuele samenstelling . 

 

Voor 102,8 gram CnH2n+2 kom ik op 70,4 gram CO2 en 32,4 gram H2O 

 

Dat wordt dus 1,5996 mol CO2 en 1,798 mol H2O

 

Dan probeerde ik de verhouding H/C te berekenen. 

 

2n + 2 * 1,5996 = 1,798 * n. Dan kom ik -2,28 uit, wat uiteraard niet kan als verhouding ..... 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 oktober 2014 - 14:57

Dat wordt dus 1,5996 mol CO2 en 1,798 mol H2O

 

Dat is goed.

 

Je krijgt bij verbranding (even afgerond) 1,60 mol CO2.

 

Hoeveel mol C is er dan verbrand?

 

Je krijgt 1,80 mol H2O.

 

Hoeveel mol H is er dan verbrand?


#3

Sarah96

    Sarah96


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2014 - 16:22

Hoi, bedankt voor je antwoord

Ik vrees dat er zelf niet zo goed uitkan. In het geval van CO2 krijg je dan 19,0959 gram C per 1,59 mol (70,4 gram) maar dan gaat de vergelijking niet op.

Ik vermoed dus dat'k rekening zal moeten houden met de verhouding 1C/2 O, maar kom altijd 1,59 mol uit...

#4

mosje70

    mosje70


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2014 - 16:26

Neem C=12, O=16, H=1 -> CO2 = 44 en H2O = 18

 

70,4 / 44 = 1,6

32,4 / 18 = 1,8

 

1,6 mol CO2 betekent dat er 1,6 mol C aanwezig was in de CxHy voor de verbranding

1,8 mol H2O betekent dat er 3,6 miol H aanwezig was in de CxHy voor de verbranding

 

Dus verhouding C/H in CxHy is 1,6 : 3,6

 

C8H18 voldoet daaraan. H/C verhouding is dan 18/8 = 2,25

 

---

Het gaat verkeerd waarje stelt dat dat 70,4 gr CO2 + 32,4 gr H2O uit 102,4 gr CnH2n+2 komt; zuurstof doet nl ook nog mee.

 

De hele reactievergelijking is (met hele mollen):

 

mol:

2 C8H18 + 25 O2 -> 16 CO2 + 18 H2O

 

controle massabalans:

2*(8*12 + 18*1) + 25*(2*16) -> 16*(12+2*16) + 18*(2*1+16)

 

2*114 + 800 (=1028) -> 704 + 324 (=1028)

 

Dus 0,2 mol C8H18 +2,5 mol O2 -> 1,6 mol CO2 + 1,8 H2O

Veranderd door mosje70, 15 oktober 2014 - 16:43


#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 oktober 2014 - 17:06

In plaats van het antwoord weg te geven is het beter om te wijzen op de fout in de gemaakte redenering.

Dan probeerde ik de verhouding H/C te berekenen.

 

2n + 2 * 1,5996 = 1,798 * n. Dan kom ik -2,28 uit, wat uiteraard niet kan als verhouding

 

Los van het feit dat hier wat haakjes missen (het zou (2n+2) * 1,6 moeten zijn) moet je ook goed in de gaten houden wat die n nu precies voorstelt en welke vergelijkingen je mag opstellen.

 

Het is misschien makkelijker om het aan de hand van een concreet voorbeeld te doen. Nemen we de verbranding van methaan:

 

CH4 + 3 O2 rightarrow CO2 + 2 H2O

 

In het geval van methaan is n gelijk aan 1, maar je ziet al dat er bij de verbranding van 1 mol CH4 4 mol H-atomen zijn betrokken en er 2 mol H2O ontstaat. 

 

Nemen we de verbranding van propaan:

 

C3H8 + 5 O2 rightarrow 3 CO2 + 4 H2O

 

Nu is n = 3. En bij de verbranding van 1 mol C3H8 komt 4 mol H2O vrij.

 

Bij de verbranding van pentaan komt 6 mol H2O vrij voor iedere mol pentaan (ga maar na).

 

 

Maar goed, waar gaat het nu op fout:

 

1. Je houdt geen rekening met het feit dat er per mol water 2 mol H-atomen aanwezig zijn.

2. Je vermenigvuldigt de gevonden hoeveelheden met n, terwijl je moet delen!

 

Wat je immers met je vergelijking wil aangeven is dat de gevonden hoeveelheid CO2 en de gevonden hoeveelheid H2O afkomstig zijn uit dezelfde hoeveelheid beginstof. Je kent die hoeveelheid niet, maar dat hoeft ook niet. Laten we die gewoone even x noemen. Daarbij geeft x mol beginstof met n C-atomen per molecuul, uiteindelijk n*x mol CO2. En x mol beginstof met 2n+2 H-atomen per molecuul geeft (2n+2)*x H-atomen in H2O, dus (n+1)*x mol H2O

 

Nu, je kent x niet, maar je weet wel:

 

n * x = de hoeveelheid CO2 die je hebt gemeten

(n+1) * x = de hoeveelheid H2O die je hebt gemeten.

 

 

Nu is het een kwestie van de gegevens die je hebt invullen, en verder rekenen.

Veranderd door Marko, 15 oktober 2014 - 17:07

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

yasmina.chemist

    yasmina.chemist


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2015 - 19:59

Hey, 

Ik ben dezelfde oefening tegengekomen in mijn cursus. Vanuit de H/C verhouding (2,25) kwam ik tot de conclusie dat C4H9 de gevraagde verbinding is. Je krijgt dan als resultaat de volgende vergelijking: 

4C4H9 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2

Klopt dit? 


Alvast bedankt


#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 september 2015 - 20:56

Bestaat er een alkaan met de formule C4H9 ?







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures