[scheikunde] energie inhoud elektronen

Choco__

Rangschik volgens stijgend energie-inhoud:

3d orbitaal, 2 p orbitaal, 3 p orbitaal, 2 s orbitaal

=> dit is het antwoord: 2 s orbitaal > 2porbitaal 3 p orbitaal > 3 d orbitaal

Maar wat ik niet begrijp is waarom het niet is -> 2 p orbitaal > 2 s orbitaal ? (want het p orbitaal light door meer rechts in het periodiek systeem, en heeft daarom dus ook een kleinere staal en dus ook grotere energieinhoud..)

Kan iemand mij dit uitleggen aub?

Typhoner

je hebt hier last van een klok-klepel-probleem denk ik. In het periodiek systeem zie je naar rechts toe een opvulling van p-orbitalen, maar dit betekent niet dat andere elementen geen p-orbitaal hebben. p-orbitalen horen bij atomen, en staan niet op zichzelf in het periodiek systeem.

De vraag is: gegeven "een" atoom, rangschik zijn orbitalen naar energie. Er zijn verschillende verklaringen waarom s-orbitalen een lagere energie hebben dan p-orbitalen, allen van verschillende kwaliteit. Dit staat normaal gezien in de één of andere vorm beschreven in je cursus of boek. Hoe dan ook leidt dit feit uiteindelijk tot het Aufbau-schema, dat verklaart in welke volgorde orbitalen worden opgevuld. Mijn tip: pluis opnieuw je studie-materiaal uit, want elke cursus of handboek zullen verklaring anders geven, maar het kan niet dat ze het niet ergens aanraken.

Choco__

Ok, ik zie het nu al via aufbra principe!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] energie inhoud elektronen

energie inhoud elektronen

Re: energie inhoud elektronen

Re: energie inhoud elektronen