Springen naar inhoud

hoe zuiverheidsgraad KClO3 berekenen?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

kevin96

    kevin96


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2014 - 14:58

dag iedereen,

voor een practicum moesten wij de zuiverheidsgraad KClO3 berekenen op twee manieren, de eerste manier is op basis van de hoeveelheid zuurstofgas vrijgesteld; de tweede manier is op basis van de hoeveelheid KCl die achter blijft in de proefbuis.

det hebben we gedaan door de proefbuis te verhitten.

 

                                 MnO2
Totaalreactie: 2 KClO3 -->2KCl + 3 O2

 

we hebben 1.0328 g KClO3 afgewogen, na de reactie hebben we berekend dat er 0.4101g O2 is vrijgekomen. Dus dat is 0.0427 mol O2 en 0.028 mol KCl.

Nu is mijn vraag hoe bereken je de zuiverheidsgraad van KClO3?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2014 - 15:20

Als je 0.028 mol KCl had, met hoeveel mol kaliumchloraat komt dat overeen?


#3

kevin96

    kevin96


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2014 - 15:30

Als je 0.028 mol KCl had, met hoeveel mol kaliumchloraat komt dat overeen?

uit de reactievergelijking kan je afleiden dat dat met evenveel mol overeenkomt.

 

reactie: 2KClO3 --> 2KCl + 3 O2

            0.028 mol    0.028    0.0427        

Veranderd door kevin96, 21 oktober 2014 - 15:32


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2014 - 15:39

Je zegt dat je de hoeveelheid O2 berekend hebt. Heb je de hoeveelheid O2 ergens mee gemeten en vanuit die meetwaarde gerekend? Eenzelfde vaagheid voor de KCl: heb je die hoeveelheid na uitvoering van de reactie gewogen en omgerekend of berekend vanuit je hoeveelheid O2?

 

Waarom ik dit vraag: ik merk dat ik wat vreemde getallen uitkrijg als ik met jouw waardes aan de slag ga.


#5

kevin96

    kevin96


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2014 - 18:58

Je zegt dat je de hoeveelheid O2 berekend hebt. Heb je de hoeveelheid O2 ergens mee gemeten en vanuit die meetwaarde gerekend? Eenzelfde vaagheid voor de KCl: heb je die hoeveelheid na uitvoering van de reactie gewogen en omgerekend of berekend vanuit je hoeveelheid O2?
 
Waarom ik dit vraag: ik merk dat ik wat vreemde getallen uitkrijg als ik met jouw waardes aan de slag ga.

Het aantal mol O2 heb ik berekend door: de massa KClO3 voor de proef te meten en de massa ervan na het verhitten opnieuw te meten, hierdoor weet ik hoeveel O2 damp er zich heeft gevormd. Het verschil tussen deze 2 massa's bedraagd 0.4101g. Dit heb ik gedeeld door de molaire massa van O2 en dan bekom ik 0.00427mol. Vanuit het aantal mol O2 heb ik het aantal mol KCl berekend.
Sorry,bij de resultaten ben ik verkeerd geweest en er moet dus nog een extra 0 na de komma. Zoals mijn laatste resultaat 0.00427mol.

Veranderd door kevin96, 21 oktober 2014 - 18:59


#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 oktober 2014 - 13:03

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 07:30

Je hebt berekend hoeveel mol kaliumchloraat je had. Met hoeveel gram komt dat overeen?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures