Springen naar inhoud

Ionisatie energie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2014 - 11:05

Voor welk atoom/ion kost het de meeste energie om 1 elektron te verwijderen: C-, N of O+ ?

Ze hebben allemaal: 2s22p3, omdat het een half gevulde schil is, zijn ze dus stabieler, nu leek het mij het meest logisch dat het bij N het meeste energie kost, omdat de stikstof ongeladen is. Anders zou het zuurstof moeten zijn want die staat het meest naar rechts in het periodiek systeem. Maar als ik alle atomen zonder lading bekijk zou het het meeste energie kosten om van stikstof één elektron te verwijderen.

Kan iemand mij helpen?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 oktober 2014 - 11:42

Ga eens kijken wat er met het verschil in kernlading tov de elektronenlading gebeurt in elk van de gevallen? Waar is dat verschil het grootst na het verwijderen van 1 elektron?


#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 oktober 2014 - 11:44

Of dit is veel ingewikkelder dan het lijkt (in dat geval mijn excuses), of je maakt het veel te ingewikkeld: Aangezien ze alledrie dezelfde elektronconfiguratie vertonen lijkt het me simpelweg een geval van coulombkracht: dat zuurstofion komt al een elektron te kort, er nóg eentje afpeuteren lijkt me op redelijk wat tegenkracht te stuiteren. Het koolstofion daarentegen is dat extra elektron vast liever kwijt dan rijk.

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2014 - 12:14

Hmm, ik denk dat wat Jan zegt inderdaad wel klopt, omdat dingen steeds ingewikkeld zijn zag ik waarschijnlijk niet dat het zo simpel was. 

 

Als ik naar de kernlading kijk is die toch gewoon bij allemaal 7 want alle atomen hebben 7 elektronen. Dan is het verschil bij koolstof het grootst en verliest deze het makkelijkste zijn elektron.


#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 oktober 2014 - 12:41

Dan is het verschil bij koolstof ....

dat notabene een negatief geladen ion is .......

Het is niet alsof we C, N en O atomen zitten te vergelijken. 


Als ik naar de kernlading kijk is die toch gewoon bij allemaal 7 

pas op, kernlading is een kwestie van protonen, en dan gaat het wel degelijk om 6, 7 resp 8 protonen, anders zou het niet eens om verschillende atoomsoorten gaan. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2014 - 12:48

Nee, klopt helemaal ik kan het gewoon afleiden uit de ladingen van de ionen. Bedankt :)







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures