[scheikunde] Ionisatie energie

Girlyy

Voor welk atoom/ion kost het de meeste energie om 1 elektron te verwijderen: C^-, N of O⁺ ?
Ze hebben allemaal: 2s²2p³, omdat het een half gevulde schil is, zijn ze dus stabieler, nu leek het mij het meest logisch dat het bij N het meeste energie kost, omdat de stikstof ongeladen is. Anders zou het zuurstof moeten zijn want die staat het meest naar rechts in het periodiek systeem. Maar als ik alle atomen zonder lading bekijk zou het het meeste energie kosten om van stikstof één elektron te verwijderen.
Kan iemand mij helpen?

Fuzzwood

Ga eens kijken wat er met het verschil in kernlading tov de elektronenlading gebeurt in elk van de gevallen? Waar is dat verschil het grootst na het verwijderen van 1 elektron?

Jan van de Velde

Of dit is veel ingewikkelder dan het lijkt (in dat geval mijn excuses), of je maakt het veel te ingewikkeld: Aangezien ze alledrie dezelfde elektronconfiguratie vertonen lijkt het me simpelweg een geval van coulombkracht: dat zuurstofion komt al een elektron te kort, er nóg eentje afpeuteren lijkt me op redelijk wat tegenkracht te stuiteren. Het koolstofion daarentegen is dat extra elektron vast liever kwijt dan rijk.

Girlyy

Hmm, ik denk dat wat Jan zegt inderdaad wel klopt, omdat dingen steeds ingewikkeld zijn zag ik waarschijnlijk niet dat het zo simpel was.

Als ik naar de kernlading kijk is die toch gewoon bij allemaal 7 want alle atomen hebben 7 elektronen. Dan is het verschil bij koolstof het grootst en verliest deze het makkelijkste zijn elektron.

Jan van de Velde

Girlyy schreef: Dan is het verschil bij koolstof ....

dat notabene een negatief geladen ion is .......
Het is niet alsof we C, N en O atomen zitten te vergelijken.

Girlyy schreef: Als ik naar de kernlading kijk is die toch gewoon bij allemaal 7

pas op, kernlading is een kwestie van protonen, en dan gaat het wel degelijk om 6, 7 resp 8 protonen, anders zou het niet eens om verschillende atoomsoorten gaan.

Girlyy

Nee, klopt helemaal ik kan het gewoon afleiden uit de ladingen van de ionen. Bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Ionisatie energie

Ionisatie energie

Re: Ionisatie energie

Re: Ionisatie energie

Re: Ionisatie energie

Re: Ionisatie energie

Re: Ionisatie energie