Springen naar inhoud

titratie H2SO4 met KOH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

bienebo

    bienebo


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 11:25

De molariteit van H2SO4 = 0,1

De molariteit van KOH = 0,5

 

we moesten vervolgens een bekerglas vullen met 50 ml van de 0,1 M H2SO4 en een spuit van 20 ml 0,5 M KOH

 

Nu moest de pH worden berekend bij verschillende aantal ml (dat ging dus tot 20 ml)

 

Hoe bereken ik dit?

 

Zo ver ben ik tot nu toe gekomen:

 

0 ml KOH toegevoegd

 

             H2SO4 (aq) + H2O (l) -> HSO4(aq) + H3O(aq)

 

Begin             ?                  ?              0                    0

Omzet            ?-X              ?-X            X                    X

Eind               ?-X              ?-X            X                    X

 

Kz = [HSO4-][H3O+] / [H2SO4]  =  [H3O+]/ [H2SO4] = >> 1

want Kz van H2SO4 is >>1

 

Wat moet ik bij het vraagteken zetten? Is dat gewoon de molariteit van de stoffen?

 

Bij voorbaat dank!

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1070 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 14:48

Nee, het begint veel makkelijker dan dit.

 

Even voor een stappenplan, een soort terug redeneren: 1. Welk gegeven heb je nodig om de pH te kunnen berekenen? Als je dat weet, kom je al een eind verder.

 

En verder: 2. Geef de vergelijking van de reactie eens die plaats vindt tijdens het toevoegen van het kaliloog.

 

En dan nog: 3. Welk niveau? Want ik vermoed dat je nogal wat aannamen mag doen, maar die zijn afhankelijk van het niveau. Oftewel, het kan moeilijk zeer exact of minder moeilijk minder exact.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

bienebo

    bienebo


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2014 - 18:10

Ik zit op het moment in VWO6.

 

Om de pH te berekenen heb je toch de concentratie nodig?

 

de reactie met kaliloog: H2SO4 + OH- -> HSO4 + H2O

 

maar er zijn toch eigenlijk 2 reacties? De ene reactie is alleen die van H2SO4, wanneer er nog geen base bij is toegevoegd (dus bij 0 ml)

en de andere reactie is dan toch degene die hier boven staat geschreven?

 

Hartelijk bedankt voor uw hulp!


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 oktober 2014 - 18:39

Wat Wdeb bedoelt is dat in een versimpelde wereld zowel zwavelzuur als kaliloog volledig hydrolyseren.

In zo'n wereld geldt als je 1 mol opgeloste KOH toevoegt aan ½mol opgeloste H2SO4   het mengsel een pH van 7 zal hebben.

 

In dat geval pak je de oefening veel te ingewikkeld aan. Da is het gewoon de kwestie van in een mengsel van 1 mol KOH en 1 mol H2SO4 per saldo 1 mol H3O+ in oplossing overblijft (de rest wordt water volgens OH- + H3O+ -> 2H2O) 

 

De werkelijkheid van dat hydrolyseren ligt toch iets genuanceerder. Vraag is of dát de bedoeling van de oefening is (en dat is dus een kwestie van niveau).

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

SimonVandenBossche

    SimonVandenBossche


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2014 - 19:43

Wat Wdeb bedoelt is dat in een versimpelde wereld zowel zwavelzuur als kaliloog volledig hydrolyseren.

In zo'n wereld geldt als je 1 mol opgeloste KOH toevoegt aan ½mol opgeloste H2SO4   het mengsel een pH van 7 zal hebben.

 

In dat geval pak je de oefening veel te ingewikkeld aan. Da is het gewoon de kwestie van in een mengsel van 1 mol KOH en 1 mol H2SO4 per saldo 1 mol H3O+ in oplossing overblijft (de rest wordt water volgens OH- + H3O+ -> 2H2O) 

 

De werkelijkheid van dat hydrolyseren ligt toch iets genuanceerder. Vraag is of dát de bedoeling van de oefening is (en dat is dus een kwestie van niveau).

Dus je hebt een pH-waarde niet altijd nodig om een titratieberekening te doen?

Veranderd door SimonVandenBossche, 27 oktober 2014 - 19:43


#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 555 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2014 - 20:25

Dat hangt er vanaf welke berekening je wilt uitvoeren.

#7

bienebo

    bienebo


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2014 - 20:55

klopt dit dan wel?

 

0 ml KOH toegevoegd

 

H2SO4 (aq)   +     2 H2O (l)    ->   SO42- (aq)   + 2 H3O+ (aq)  

In 0,1 M H2SO4 geldt: [H3O+] = 2 x 0,1 M = 0,2 M
pH = -log[H3O+]
pH= -log(0,2) = 0.7

 

1 ml KOH toegevoegd

H2SO4 (aq)   +  2 OH- (aq)   ->   SO42- (aq)   +   2 H2O (l)

 

 

hoe reken ik dan de pH uit wanneer ik bijvoorbeeld 1 ml KOH toevoeg?

Veranderd door bienebo, 27 oktober 2014 - 20:55


#8

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1070 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2014 - 21:39

Reageert het hydroxide-ion met de ongeïoniseerde zwavelzuur????

 

Noteer eens al de deeltjes met hun hoeveelheden die aanwezig zijn in de erlenmeyer na het toevoegen van de 1 mL kaliloog (die dan natuurlijk gereageerd heeft met het zuur).

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures