De molariteit van H2SO4 = 0,1
De molariteit van KOH = 0,5
we moesten vervolgens een bekerglas vullen met 50 ml van de 0,1 M H2SO4 en een spuit van 20 ml 0,5 M KOH
Nu moest de pH worden berekend bij verschillende aantal ml (dat ging dus tot 20 ml)
Hoe bereken ik dit?
Zo ver ben ik tot nu toe gekomen:
0 ml KOH toegevoegd
H2SO4 (aq) + H2O (l) -> HSO4- (aq) + H3O+ (aq)
Begin ? ? 0 0
Omzet ?-X ?-X X X
Eind ?-X ?-X X X
Kz = [HSO4-][H3O+] / [H2SO4] = [H3O+]2 / [H2SO4] = >> 1
want Kz van H2SO4 is >>1
Wat moet ik bij het vraagteken zetten? Is dat gewoon de molariteit van de stoffen?
Bij voorbaat dank!
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie H2SO4 met KOH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.253
Re: titratie H2SO4 met KOH
Nee, het begint veel makkelijker dan dit.
Even voor een stappenplan, een soort terug redeneren: 1. Welk gegeven heb je nodig om de pH te kunnen berekenen? Als je dat weet, kom je al een eind verder.
En verder: 2. Geef de vergelijking van de reactie eens die plaats vindt tijdens het toevoegen van het kaliloog.
En dan nog: 3. Welk niveau? Want ik vermoed dat je nogal wat aannamen mag doen, maar die zijn afhankelijk van het niveau. Oftewel, het kan moeilijk zeer exact of minder moeilijk minder exact.
Wdeb
Even voor een stappenplan, een soort terug redeneren: 1. Welk gegeven heb je nodig om de pH te kunnen berekenen? Als je dat weet, kom je al een eind verder.
En verder: 2. Geef de vergelijking van de reactie eens die plaats vindt tijdens het toevoegen van het kaliloog.
En dan nog: 3. Welk niveau? Want ik vermoed dat je nogal wat aannamen mag doen, maar die zijn afhankelijk van het niveau. Oftewel, het kan moeilijk zeer exact of minder moeilijk minder exact.
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
Re: titratie H2SO4 met KOH
Ik zit op het moment in VWO6.
Om de pH te berekenen heb je toch de concentratie nodig?
de reactie met kaliloog: H2SO4 + OH- -> HSO4 + H2O
maar er zijn toch eigenlijk 2 reacties? De ene reactie is alleen die van H2SO4, wanneer er nog geen base bij is toegevoegd (dus bij 0 ml)
en de andere reactie is dan toch degene die hier boven staat geschreven?
Hartelijk bedankt voor uw hulp!
Om de pH te berekenen heb je toch de concentratie nodig?
de reactie met kaliloog: H2SO4 + OH- -> HSO4 + H2O
maar er zijn toch eigenlijk 2 reacties? De ene reactie is alleen die van H2SO4, wanneer er nog geen base bij is toegevoegd (dus bij 0 ml)
en de andere reactie is dan toch degene die hier boven staat geschreven?
Hartelijk bedankt voor uw hulp!
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: titratie H2SO4 met KOH
Wat Wdeb bedoelt is dat in een versimpelde wereld zowel zwavelzuur als kaliloog volledig hydrolyseren.
In zo'n wereld geldt als je 1 mol opgeloste KOH toevoegt aan ½mol opgeloste H2SO4 het mengsel een pH van 7 zal hebben.
In dat geval pak je de oefening veel te ingewikkeld aan. Da is het gewoon de kwestie van in een mengsel van 1 mol KOH en 1 mol H2SO4 per saldo 1 mol H3O+ in oplossing overblijft (de rest wordt water volgens OH- + H3O+ -> 2H2O)
De werkelijkheid van dat hydrolyseren ligt toch iets genuanceerder. Vraag is of dát de bedoeling van de oefening is (en dat is dus een kwestie van niveau).
In zo'n wereld geldt als je 1 mol opgeloste KOH toevoegt aan ½mol opgeloste H2SO4 het mengsel een pH van 7 zal hebben.
In dat geval pak je de oefening veel te ingewikkeld aan. Da is het gewoon de kwestie van in een mengsel van 1 mol KOH en 1 mol H2SO4 per saldo 1 mol H3O+ in oplossing overblijft (de rest wordt water volgens OH- + H3O+ -> 2H2O)
De werkelijkheid van dat hydrolyseren ligt toch iets genuanceerder. Vraag is of dát de bedoeling van de oefening is (en dat is dus een kwestie van niveau).
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 77
Re: titratie H2SO4 met KOH
Dus je hebt een pH-waarde niet altijd nodig om een titratieberekening te doen?Jan van de Velde schreef: Wat Wdeb bedoelt is dat in een versimpelde wereld zowel zwavelzuur als kaliloog volledig hydrolyseren.
In zo'n wereld geldt als je 1 mol opgeloste KOH toevoegt aan ½mol opgeloste H2SO4 het mengsel een pH van 7 zal hebben.
In dat geval pak je de oefening veel te ingewikkeld aan. Da is het gewoon de kwestie van in een mengsel van 1 mol KOH en 1 mol H2SO4 per saldo 1 mol H3O+ in oplossing overblijft (de rest wordt water volgens OH- + H3O+ -> 2H2O)
De werkelijkheid van dat hydrolyseren ligt toch iets genuanceerder. Vraag is of dát de bedoeling van de oefening is (en dat is dus een kwestie van niveau).
-
- Berichten: 772
Re: titratie H2SO4 met KOH
Dat hangt er vanaf welke berekening je wilt uitvoeren.
-
- Berichten: 11
Re: titratie H2SO4 met KOH
klopt dit dan wel?
0 ml KOH toegevoegd
H2SO4 (aq) + 2 H2O (l) -> SO42- (aq) + 2 H3O+ (aq)
In 0,1 M H2SO4 geldt: [H3O+] = 2 x 0,1 M = 0,2 M
pH = -log[H3O+]
pH= -log(0,2) = 0.7
1 ml KOH toegevoegd
H2SO4 (aq) + 2 OH- (aq) -> SO42- (aq) + 2 H2O (l)
hoe reken ik dan de pH uit wanneer ik bijvoorbeeld 1 ml KOH toevoeg?
0 ml KOH toegevoegd
H2SO4 (aq) + 2 H2O (l) -> SO42- (aq) + 2 H3O+ (aq)
In 0,1 M H2SO4 geldt: [H3O+] = 2 x 0,1 M = 0,2 M
pH = -log[H3O+]
pH= -log(0,2) = 0.7
1 ml KOH toegevoegd
H2SO4 (aq) + 2 OH- (aq) -> SO42- (aq) + 2 H2O (l)
hoe reken ik dan de pH uit wanneer ik bijvoorbeeld 1 ml KOH toevoeg?
-
- Berichten: 1.253
Re: titratie H2SO4 met KOH
Reageert het hydroxide-ion met de ongeïoniseerde zwavelzuur????
Noteer eens al de deeltjes met hun hoeveelheden die aanwezig zijn in de erlenmeyer na het toevoegen van de 1 mL kaliloog (die dan natuurlijk gereageerd heeft met het zuur).
Wdeb
Noteer eens al de deeltjes met hun hoeveelheden die aanwezig zijn in de erlenmeyer na het toevoegen van de 1 mL kaliloog (die dan natuurlijk gereageerd heeft met het zuur).
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
