Springen naar inhoud

Reactie caco3



  • Log in om te kunnen reageren

#1

calculusjes

    calculusjes


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 12:46

Hi, 

 

Ik heb een aantal vragen desbetreft de volgende reactie:

 

Calciumcarbonaat + zoutzuur ( H+ Cl-): CaCO3 + 2H2O -> Ca2+  + 3H2O + CO2  . Ten eerste, klopt deze reactie? 

 

Ten tweede, kan ik door middel van deze methode het calciumcarbonaatgehalte van papier berekenen door als volgt:

 

  1. Weeg stukje papier af voor reactie
  2. Na reactie is CO2 ontstaan en het gas is weg
  3. Weeg wat er over blijft
  4. Massa papier minus massa restant = massa CO2
  5. Mol berekenen van CO2 dmv molariteitsmassa( 44,01 g/mol uit mijn hoofd )
  6. verhouding 1:1 dus ook aantal mol caco3
  7. massa berekenen door middel van molariteitsmassa
  8. Deze massa gedeeld door massa van het papier( begin ) x100%

Bij voorbaat dank,

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 13:01

Calciumcarbonaat + zoutzuur ( H+ Cl-):

CaCO3 + 2H2O -> Ca2+  + 3H2O + CO2  . Ten eerste, klopt deze reactie? 

dat kun je beter zélf nagaan

1) is zoutzuur "H2O" ?

 

2) heb je zowel links als rechts evenveel C, H en O-tjes? 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

calculusjes

    calculusjes


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 15:11

Bedankt voor je reactie, ik zie dat ik een slordigheidfoutje heb gemaakt.

 

zoutzuur zou H3O+ zijn * H+     +     Cl-     +   H2O *

 

CaCO3 + 2H3O -> Ca2+    +   3H2O + CO2

 

 

Laat ik mijn vraag anders stellen, is het normaal dat door een zuurbase reactie koolstofdioxide onstaat?

 

Als dit het geval is, is het uitvoeren van mijn methode mogelijk zoals in mijn eerste bericht beschreven? 

 

Ik ben erg in de war op dit moment, want zoutzuur zou invloed hebben op de totale massa van papier. Dus moet ik aantal mL zoutzuur die ik ga toevoegen gaan wegen voor de reactie plaatsvindt.

Veranderd door calculusjes, 26 oktober 2014 - 15:17


#4

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 15:34

Ja, dat gas is wel logisch. En jouw methodiek is wel grappig bedacht..heb je al nagedacht over dat je meer toevoegd met zoutzuur dan enkel H+? En dat je die eruit zal moeten spoelen? En dat je zowel voor als achteraf goed zal moeten drogen?

 

En dat je nog een ander probleem hebt, die je door het doen van een voorspelling wel tegen komt...Dus, doe eens een proefberekening met waarden die je vindt op internet.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 15:44

 

Laat ik mijn vraag anders stellen, is het normaal dat door een zuurbase reactie koolstofdioxide onstaat?

 

 

 

als daar een carbonaat bij betrokken is wel

 

Als dit het geval is, is het uitvoeren van mijn methode mogelijk zoals in mijn eerste bericht beschreven? 

 

ja, onder het voorbehoud dat er geen andere carbonaatbronnen in dat papier zitten, dat zou ik niet weten. Je gaat wel een héél nauwkeurige balans nodig hebben voor een beetje calciumcarbonaat in een stukje papier. Kun je niet beter het volume ontsnapte CO2 meten? Met een gasmeetspuit of zo?

 

Ik ben erg in de war op dit moment, want zoutzuur zou invloed hebben op de totale massa van papier. Dus moet ik aantal mL zoutzuur die ik ga toevoegen gaan wegen voor de reactie plaatsvindt.

 

zoutzuur vreet ook je papier aan ja, en dat krijg je niet meer fatsoenlijk uit je papierresten gespoeld. Dus als je gaat wegen zul je álles moeten wegen, voor en na. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

calculusjes

    calculusjes


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 15:53

Het volume van ontsnapte CO2 meten is een goed plan! 

 

Ik voeg een overmaat zoutzuur bij, zodat alle carbonaationen reageren

 

CaCO3 + 2H3O -> Ca2+    +   3H2O + CO2 

 

1. met de volume de mol berekenen van CO2

2.1:1 dus zelfde aantal mol CaCO3

3. met de molariteitsmassa de massa berekenen.

4. massa CaCO3 gedeeld door massa papier (voor de reactie gewogen) * 100%

 

Hiermee moet ik een heel eind komen denk ik. 


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 16:33

Als je nog even netjes op je ladingen let, klopt de reactievergelijking. Van H3O heb ik namelijk nog nooit gehoord. ;)


#8

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 16:42

En wat is dan toch die molariteitsmassa? Een volledig nieuw begrip dat ik gemist heb?

 

Met het volume even het CO2 uitrekenen is lastiger dan je denkt. En nog steeds, doe eens een voorspelling. Op basis van gevonden waarden. Hoeveel papier heb je dan ongeveer nodig voor een aardige meting?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures