Springen naar inhoud

pH formules



  • Log in om te kunnen reageren

#1

BlueArriva

    BlueArriva


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 14:42

Hallo,

 

Kan er iemand mij de verschillende pH formules zeggen? En hoe weet ik welke ik moet gebruiken? En ook nog: wat is titratiemiddelpunt?

Veranderd door BlueArriva, 29 oktober 2014 - 14:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 15:10

Opmerking moderator :

We willen je graag helpen, maar dan moet je toch wat meer initiatief tonen. Wat heb je bijv. zelf al gezocht? Heb je op internet gekeken? Wat staat er in je handboek? ....

Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#3

BlueArriva

    BlueArriva


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 15:20

De ene formule is -logM maar dat is enkel de formule voor sterk zuur?


#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 15:30

Kun je iets concreter zijn? Geef bvb eens je opgave waarbij je vastloopt. Aangezien er verschillende pH-formules zijn die elk in een andere context gebruikt dienen te worden is het niet eenvoudig te zeggen welke formule je nodig hebt.

 

De pH formule die dient toegepast te worden bij de berekening van de pH van een sterk zuur is trouwens:

 

pH = -log (H+) , en niet - log M


#5

BlueArriva

    BlueArriva


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 15:40

Met die M bedoelde ik molaire massa, stelt H+ dan waterstof voor?

 

De opdracht: "Vul de buret met een NaOH oplossing die 0,5 M is. Breng in een Erlenmeyer 10 ml HCL oplossing (0,5M). Voeg hier 30 ml demi water aan toe samen met 10 druppels methyloranje en 10 druppels fenolftaleïne."

 

De opgave is :"Bereken de pH bij het begin van de titratie (0 ml base toegevoegd), bij het middenpunt, bij het equivalentiepunt en op het einde van de titratie (20 ml base toegevoegd). Geef ook telkens aan wat er op dat moment in de Erlenmeyer aanwezig is (zuur, zout, buffer, base?) en dus welke pH formule je moet gebruiken."

 

Het gaat hier nl. over de reactivevgl: CH3COOH + NaOH ==>CH3COONa + H2O

Voor 0 ml had staat er dat pH gelijk is aan 2,25, ik heb dan die formule gebruikt en ik kom, voor 6ml (equivalentiepunt) kom ik 1,37 uit, opnieuw had ik die formule gebruikt omdat de base bij 6ml nog niet zo sterk is. Maar vanaf 10 ml zal dat waarschijnlijk sterk genoeg zijn dus welke formule moet ik gebruiken. Die tabel met de volume en pH heb ik niet bijgegeven, het gaat gewoon tot 20 ml en de pH stijgt iedere keer. Ik ga ervan uit dat we de echte (meer correct) pH moeten berekenen met de formules


#6

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 518 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 15:54

Tipje in het algemeen: voor de molaire massa bestaat geen symbool; de hoofdletter M wordt bij scheikunde in dit geval gebruikt voor de moraliteit. 

"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos

#7

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 18:07

Tipje in het algemeen: voor de molaire massa bestaat geen symbool; de hoofdletter M wordt bij scheikunde in dit geval gebruikt voor de moraliteit

Tsja....dan wordt het allemaal wel erg moeilijk. Er wordt hier natuurlijk Molariteit bedoeld. Maar ja, dat is ook de moraal van het verhaal. ;)

 

Maar de formule die jij geeft dan bedoel je inderdaad de -log van de concentratie H+, oftewel -log[H+]. En die is in molair, oftewel mol per liter, waar ook wel hoofdletter M voor wordt gebruikt. Dus rare verwarring, dat met die M. Correct is dus,altijd:  pH=-log[H+].

 

Vind je het verder zelf ook niet raar dat de pH afneemt terwijl je een base aan het toevoegen bent??? (je zei: "Voor 0 ml had staat er dat pH gelijk is aan 2,25, ik heb dan die formule gebruikt en ik kom, voor 6ml (equivalentiepunt) kom ik 1,37 uit, opnieuw had ik die formule gebruikt omdat de base bij 6ml nog niet zo sterk is". Dus ja, dit moet wel onjuist zijn.).

 

De pH voor het toevoegen van het demmiwater: -log[H+] = -log 0,5 =...........

De [H+] na het toevoegen van het demiwater:.......................

De pH na het toevoegen van het demiwater: -log[H+] =..............

Kies wat voor soort oplossing er dan is in de erlenmeyer: zuur, zout, buffer, base

 

En nu op naar de 6 mL toegevoegd en dezelfde vragen beantwoorden.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 oktober 2014 - 19:21

Tipje in het algemeen: voor de molaire massa bestaat geen symbool; de hoofdletter M wordt bij scheikunde in dit geval gebruikt voor de moraliteit. 

 

Niet?

 

De IUPAC, IUPAP en ISO zeggen wat anders, en geven aan dat het symbool voor molaire massa "M" is.

 

Daarintegen is het gebruik van "M" voor de grootheid molariteit ongebruikelijk. Sterker nog, het gebruik van de term molariteit an sich wordt al afgeraden.

 

Wat wel gebruikelijk is, is om de eenheid "molair" weer te geven met een M.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures