[scheikunde] buffer

j.mullenger

U heeft 0,01 mol KCN. De Kz = 4,93*10^-10
a) Bereid 1 liter van een 0,01 M buffer oplossing met pH = 8,5 (door titratie met een HCl oplossing)
b) Wat is de delta pH bij toevoeging van 5*10^-5 mol NaOH aan 100 ml buffer?
c) Wat is de delta pH bij toevoeging van 5*10^-5 mol NaOH aan 100 ml zuiver water?

Ik weet dat je een buffer maakt door een mengsel van :
- een ZWAK zuur (ZZ) & het overeenkomstige zout (ontstaan uit: zwak zuur (ZZ) & sterke base (SB))
- een zwakke base (ZB) & het overeenkomstige zout (ontstaan uit: zwakke base (ZB) & sterk zuur (ZZ))

als je 0,01 mol KCN (zout) titreert met HCl (SZ), dan krijg je: KCN (zout) + HCl (SZ) -> HCN + KCl
is KCN dat het overeenkomstige zout van: HCN (ZZ) + KOH (SB) -> KCN + H2O

ik snap niet waarom je met HCl moet titreren als de definitie van een buffer ZWAK zuur + overeekomstig zout is, en HCl een STERK zuur is.

Wdeb

Terwijl je wel bijna goed zit, ondanks je rare notaties. Maar misschien is dat je probleem wel..

KCN (zout) + HCl (SZ) -> HCN + KCl
Is niet helemaal correct. Wij kiezen ervoor om enkel die deeltjes te noteren in een reactievergelijking die ook werkelijk met elkaar reageren. De rest noemen we regelmatig Tribune-deeltjes.

Uit het zout reageert het CN-, uit het (sterke) zuur het H+ (of H3O+, ligt aan je opleidingsniveau).

Nu de echte tip voor jouw probleem: Wat als nu een ondermaat zoutzuur toegevoegd wordt, welke deeltjes zijn er dan allemaal in de oplossing aanwezig??? Want voor een buffer wil je dat er ..... en ..... is.

Wdeb

j.mullenger

in je oplossing heb je dan KCN en HCN
en HCN is een zwak zuur met zijn overeenkomstig zout KCN (die samen een buffer vormen)

is dit juist?

Wdeb

Yep.

Wdeb

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] buffer

buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer