Springen naar inhoud

Paramagnetisme



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 november 2014 - 22:20

In mijn oefeningencursus staat volgende opgave: Welke van de atomen is het meest paramagnetisch in H2CO (formaldehyde)?

 

Hoe moet ik dit aanpakken? Moet ik kijken naar welke van de atomen de hoogste Elektronegatieve waarde heeft?

 

Dank bij voorbaat!


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 november 2014 - 10:47

Het is een beetje een rare vraag, maar laten we eens kijken hoe ver je stap voor stap komt. De eerste vraag: Wat veroorzaakt paramagnetisme?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 november 2014 - 11:31

Het is een beetje een rare vraag, maar laten we eens kijken hoe ver je stap voor stap komt. De eerste vraag: Wat veroorzaakt paramagnetisme?

 

Ongepaarde elektronen, dus eigenlijk het atoom waarop het meeste ongepaarde elektronen zitten? Of zie ik het verkeerd?


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 november 2014 - 11:39

Daar zou je inderdaad naar op zoek moeten. Nu, hoe kun je erachter komen op welke atomen ongepaarde elektronen zitten?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 november 2014 - 12:06

Daar zou je inderdaad naar op zoek moeten. Nu, hoe kun je erachter komen op welke atomen ongepaarde elektronen zitten?

 

Ik heb de Lewis structuur eens getekend en zie dat er op 1 v.d. 2 zuurstofatomen en F evenveel ongepaarde elektronen zitten alhoewel die O wel een F.L. = -1 heeft. Welke van beiden is dan het meest paramagnetisch?


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 november 2014 - 13:16

Hebben we het nog steeds over formaldehyde? Die heeft maar 1 zuurstof en geen fluor.


#7

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 november 2014 - 13:39

Hebben we het nog steeds over formaldehyde? Die heeft maar 1 zuurstof en geen fluor.

 

Sorry, had me vergist van stof. Ik heb de Lewis structuur van formaldehyde dus getekend en blijkt dat O de meeste ongepaarde elektronen heeft dus O is het meest paramagnetisch, toch?


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2014 - 11:16

Kun je de Lewisstructuur die je hebt getekend laten zien en aangeven waar daar de ongepaarde elektronen zitten?

 

Overigens blijf ik dit een rare vraag vinden. Wat voor opgave is dit? Welke opleiding, welk jaar?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures