[scheikunde] Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 228
Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
hooi,
Kan iemand me helpen met het volgende:
Als men een aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing maakt, gebruikt men hiervoor geen zoutzuur, omdat dan een ongewenste reactie reactie optreedt. Geef de reactievergelijking.
Ik heb dit: 2KMnO4 (aq) +16HCl (aq) --> 2MnCl2 (aq) + 8H2O (l) + 2KCl (aq) + 5Cl2 (g)
Er ontstaat een toxische chloorgas.
Maar dit klopt niet.
Alvast bedankt
Kan iemand me helpen met het volgende:
Als men een aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing maakt, gebruikt men hiervoor geen zoutzuur, omdat dan een ongewenste reactie reactie optreedt. Geef de reactievergelijking.
Ik heb dit: 2KMnO4 (aq) +16HCl (aq) --> 2MnCl2 (aq) + 8H2O (l) + 2KCl (aq) + 5Cl2 (g)
Er ontstaat een toxische chloorgas.
Maar dit klopt niet.
Alvast bedankt
-
- Berichten: 493
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
Heb je ook geprobeerd om een reactievergelijking op te stellen aan de hand van de halfreacties van
de oxidator en de reductor.
Zie binas tabel 48.
de oxidator en de reductor.
Zie binas tabel 48.
- Berichten: 967
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
Je zult inderdaad eerst moeten bepalen wat de reductor en wat de oxidator is.
"In biotech moet je soms dingen doen waarvan anderen zeggen dat het onmogelijk is."
Henri A. Termeer (1946-2017)
Henri A. Termeer (1946-2017)
-
- Berichten: 228
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
hoi,
Bedankt voor jullie reactie.
ik heb in binas tabel 48 gekeken en daar zie ik dat MnO4- sterkere oxidator is dan K+ (maar er staat ook MnO2 in de lijst, hoe weet ik welke ik moet hebben?)
MnO4- + 8H+ + 5é --> Mn2+ + 4H2O (l)
K (s) --> K + + é (2x)
totaal: MnO4- (aq) + 2 K (s) --> Mn2+ + 4H2O (l) + 2K+
klopt dit?
Bedankt voor jullie reactie.
ik heb in binas tabel 48 gekeken en daar zie ik dat MnO4- sterkere oxidator is dan K+ (maar er staat ook MnO2 in de lijst, hoe weet ik welke ik moet hebben?)
MnO4- + 8H+ + 5é --> Mn2+ + 4H2O (l)
K (s) --> K + + é (2x)
totaal: MnO4- (aq) + 2 K (s) --> Mn2+ + 4H2O (l) + 2K+
klopt dit?
-
- Berichten: 772
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
De halfreacties kloppen niet. Deze voor mangaan klopt. De tweede is foutief. Nu ga je ervan uit dat mangaan vast kalium zal gaan oxideren. Dit kan niet (of heb je toch niet uitgevoerd). Kijk eens naar het chloride ion in HCl, welke halfreactie kun je hiervoor opstellen?
- Berichten: 11.177
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
Heb jij MnO2 in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken. Heb jij vast kalium in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken.
-
- Berichten: 228
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
aantal elektronen kloppen niet ( een heeft 5 en andere 2, daarom keer 2 en andere keer 5)Fuzzwood schreef: Heb jij MnO2 in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken. Heb jij vast kalium in je reactiemengsel zitten? Nee? Dan hoef je daar niet naar te kijken.
MnO4- + 8H++ 5é --> Mn2+ + 4H2O (l) (2x)
2 Cl- --> Cl2 (g) + 2é (5x)
totaal: 2MnO4- + 16H+ + 10Cl- --> 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2 (g)
klopt dit? denk dat ik te veel deeltjes nu heb
-
- Berichten: 772
Re: Reactievergelijking kaliumpermangaatoplossing
dit lijkt tot nu toe correct.