Springen naar inhoud

Koperets en zoutzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2014 - 15:05

haai,

 

Als men een koperets wil maken bedekt men een plaat koper met was. vervolgens maakt men hierin een tekening. Daarna wordt de koperplaat in een oplossing gelegd, waarmee koper reageert. Alleen op die plaatsen waar de was is weggekrast, komen er dan groeven in de koperplaat.

 

a. leg uit dat zoutzuur hiervoor geen geschikte oplossing is.

 

Men kan wel gebruik maken van een geconcentreerde  salpeterzuuroplossing.  Koper reageert hiermee onder vorming van o.a. NO2 (g)

b. geef de reactievergelijking van deze reactie.

 

Als men een ets maakt op een aluminiumplaat, kan men zoutzuur wel gebruiken als etsvloeistof.

 

c. leg dit uit.

 

 

Ik heb.

a omdat zoutzuur te zuur  is, waardoor er gaatjes komen in de ets?? of roest anders de koper door het zoutzuur?

b.  Cu2+ + 4 HNO-3  --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

c. omdat aluminiumplaat niet roest door zoutzuur?

 

klopt dit of heb ik alles fout?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2014 - 16:07

Tip: Gebruik uit je binas tabel 'Standaardelektrodepotentialen' . Kijk welke half reacties tussen oxidator en reduktor mogelijk zijn.


#3

klazon

    klazon


  • >5k berichten
  • 6612 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 november 2014 - 16:42

Even zoeken op google met de zoekterm "koper in zoutzuur" levert ook bruikbare informatie op.

Ik weet wat het doet, omdat ik het lang geleden eens heb geprobeerd.


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2014 - 17:22

Misschien ook even zoeken wat etsen precies is. De opmerkingen bij a geven aan dat jij niet helemaal weet wat dit proces is.


#5

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2014 - 15:47

Misschien ook even zoeken wat etsen precies is. De opmerkingen bij a geven aan dat jij niet helemaal weet wat dit proces is.

Etsen houdt in dat je een metaalplaat heb en die bedekt met laagje was en er vervolgens een tekening op maak. Dan leg je dat plaat in een zuur waardoor het zuur met het onbedekte gedeelte reageert en zo een mooie tekening krijgt :)

Ik dacht niet aan redox dacht meer aan dat zoutzuur een sterkere zuur zou dan. :oops:


#6

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2014 - 15:55

Even zoeken op google met de zoekterm "koper in zoutzuur" levert ook bruikbare informatie op.

Ik weet wat het doet, omdat ik het lang geleden eens heb geprobeerd.

Koper is een half edelmetaal, het reageert niet met zoutzuur en is zwakkere reductor dan H2


#7

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2014 - 16:30

Tip: Gebruik uit je binas tabel 'Standaardelektrodepotentialen' . Kijk welke half reacties tussen oxidator en reduktor mogelijk zijn.

er staan in de lijst 4 NO3- ( NO3- + 4H+ + 3 é , NO3- + 3H+ + 2 é , NO3- + 2H+ + é  en NO3- + H2O (l) + 2é hoe weet ik welke ik moet gebruiken ) bij deze opgave staat dat NO2 (g) ontstaat dus moet ik die vergelijking gebruiken, maar er staan ook twee vergelijkingen van Cu waarbij Cu (s) ontstaat ( Cu2+ + 2é en Cu+ + é ) hoe weet ik welke ik moet hebben?

 

NO3- + 2H+ + é --> NO2 (g) + H2O (l)  

Cu (s) --> Cu2+ + 2é

 

totaal :  NO3- (aq) + 2H+ (aq) + Cu(s) -->  NO2 (g) + H2O (l) + Cu2+


#8

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2014 - 16:08

Bij vraagstukken in het onderwijs worden normaliter de sterkste oxidator en de sterkste reduktor gebruikt.

Dan het grootste verschil in standaardelectrode potentiaal. En verlopen deze derhalve het makkelijkst.

 

Tenzij anders vermeld. Bv met een gegeven van welke reactieprodukt er ontstaat.

 

Jouw reactievergelijking bevat een klein foutje,

Wat is de verhouding waarin de stoffen met elkaar reageren.

 

Tip: kijk naar de electronen in beide halfreacties.

Veranderd door toaic, 06 november 2014 - 16:09


#9

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2014 - 21:31

Bij vraagstukken in het onderwijs worden normaliter de sterkste oxidator en de sterkste reduktor gebruikt.

Dan het grootste verschil in standaardelectrode potentiaal. En verlopen deze derhalve het makkelijkst.

 

Tenzij anders vermeld. Bv met een gegeven van welke reactieprodukt er ontstaat.

 

Jouw reactievergelijking bevat een klein foutje,

Wat is de verhouding waarin de stoffen met elkaar reageren.

 

Tip: kijk naar de electronen in beide halfreacties.

NO3- + 2H+ + é --> NO2 (g) + H2O (l)   (2x)

Cu (s) --> Cu2+ + 2é

 

totaal : 2 NO3- (aq) + 4 H+ (aq) + Cu(s) -->   2NO2 (g) + 2H2O (l) + Cu2+

 

 

zo goed?


#10

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 08:00

Prima


#11

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 09:58

thanks:) dus nu heb ik vraag a en b goed toch? en c is dan dat alluminium en zoutzuur een redoxreacties kunnen veroorzaken ?

#12

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 10:56

Vraag c, H+ kan als oxidator wel reageren met aluminium als reductor. Maar H+ kan als oxidator niet reageren met

koper als reductor.

 

Zie hiervoor je binas. Tabel standaardelectrodepotentialen.

 

De oxidatie halfreactie moet boven de reductie halfreactie staan.

 

a en b zijn goed.

Veranderd door toaic, 07 november 2014 - 10:57


#13

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 11:44

oke nu snap ik hem,

Heel erg bedankt :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures