Springen naar inhoud

Scheikunde Som Bufferoplossing + pH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lara Bo

    Lara Bo


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 21:25

Hallo, ik ben een som tegengekomen in mijn scheikunde werkboek. Ik heb er best veel moeite mee, daarom hoop ik dat iemand mij hiermee kan helpen, ik zit al twee dagen te worstelen;(

 

 

Ik meng 100 ml   1,50 M ammoniumchloride -oplossing met 150 ml. 0,500 M ammonia 
Dit mengsel noemen we voor het gemak even oplossing A.

1. Bereken de pH van deze oplossing , ervan uitgaande dat de beginconcentraties ook de evenwichtsconcentraties zijn.

 

 

100 ml 1,5M NH4+Cl-   --> (1.5/1000) keer 100 = 0.15 mol NH4+

150 ml 0,5M NH3          --> (0,5/1000) keer 150 = 0,075 mol NH3

 

Vervolgens de reactievergelijking samenstellen:

 NH4+   + H20 --> NH3 + H30+

 

Kz= [NH3] X [H30+] / [NH4+]

 

Uit binas volgt Kz= 5,6 x 10^-10

5,6 x 10^-10 = [0,075] X [H30+] / [0,15]

[H30+] = 5,6 x 10^-10 keer ([0,15]/[0,075])

[H30+] = 1,12 x 10^-9

pH = -log [1,12 x 10^-9] = 8,95

 

 

2. Leg uit waarom deze oplossing een bufferoplossing is.

 

Nou, dit is een bufferoplossing, omdat het een zwak zuur en zijn geconjugeerde base bevat. Ze zijn allebei in voldoende mate aanwezig en in een goede verhouding. 

 

Dan maak ik 250 ml. natronloog die dezelfde pH heeft als de eerste oplossing

3. Bereken hoeveel mol NaOH moet zijn opgelost om een oplossing van 250 ml, met die pH te maken. 

 

14-8,95= 5,05

pOH=5,05

[OH-]= 10^-5,05

[OH-]= 8,9 X 10^-6 mol per liter

 

Dan de reactievergelijking: NaOH --> Na+  + OH- 
(allemaal 1:1)

 

8,9 X 10^-6 mol NaOH mol per liter = 2,23 x 10^-6 mol NaOH mol per 250 ml

dus 2,23 x 10^-6 mol NaOH

 

Dan voegen we aan beide oplossingeerst enkele druppels van een thymolblauwoplossing toe. De kleur van beide oplossingen ligt in het omslagtraject van deze indicator. Vervolgens voeg je aan beide oplossingen 25,0 mmol natriumhydroxide toe. De volumeverandering is te verwaarlozen.
4. Leg uit bij welke oplossing de kleur bij het toevoegen van natriumhydroxide duidelijk veranderd

 

 

Deze begrijp ik helemaal niet;( Weet iemand het misschien??

 

 

Kan iemand zeggen of ik het goed heb gedaan? Ik zouu het heel erg waarderen. 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 november 2014 - 21:52

Vraag 1, 2 en 3 zijn correct beantwoord.

 

 

Bij vraag 4.

Je hebt een buffer die zowel NH4+ als NH3 bevat. Je voegt toe OH-.

 

Welke reactie vindt plaats?


#3

Lara Bo

    Lara Bo


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:10

Een zuur base reactie toch? Sorryyy :voel me dom: 


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:23

Ja, en welk deeltje is dan het zuur en kan met de base OH- reageren?


#5

Lara Bo

    Lara Bo


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:24

Die toevoeging van OH- wordt eigenlijk neutraliseert, dus de pH van die buffer blijft constant?  


Ehm NH3 is dan het zuur?


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:41

2. Leg uit waarom deze oplossing een bufferoplossing is.

 

Nou, dit is een bufferoplossing, omdat het een zwak zuur en zijn geconjugeerde base bevat. Ze zijn allebei in voldoende mate aanwezig en in een goede verhouding. 

 

Dit is juist en wat is hier nu dan het zwakke zuur en wat de geconjugeerde zwakke base?


#7

Lara Bo

    Lara Bo


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:46

ammonium is het zwakke zuur en zijn geconjugeerde zwakke base is ammonia (NH3)? 


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:48

Dat klopt en welk deeltje kan nu reageren met OH- ? En wat ontstaat er dan?


#9

Lara Bo

    Lara Bo


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2014 - 22:53

Ammonium is dan het deeltje wat kan reageren met OH-.

 

NH4+  + OH-  --> H20 +NH3+    ??


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 november 2014 - 23:23

Ammonium is dan het deeltje wat kan reageren met OH-.

 

NH4+  + OH-  --> H20 +NH3+    ??

Ok, door toevoegen van OH- aan de buffer wordt er NH4+ omgezet in NH3.

 

Hoeveel mol NH4+  wordt er nu omgezet? En hoeveel mol blijft er over?

 

En hoeveel mol NH3 is er dan totaal aanwezig?

 

En wat wordt dan de pH?

Veranderd door Margriet, 07 november 2014 - 23:25


#11

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2014 - 18:27

ammonium is het zwakke zuur en zijn geconjugeerde zwakke base is ammonia (NH3)? 

Even een opmerking: ammonia is een oplossing van ammoniak (NH3) in water. De geconjugeerde base bij het ammoniumion is dus ammoniak.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures