Springen naar inhoud

redoxreactie, splitsen in ionen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roosvd

    Roosvd


  • >100 berichten
  • 105 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2014 - 15:25

Beste,

 

Mijn vraag gaat over redoxreactie d:

 

2014-11-08 15.15.41.jpg

 

Pb zal oxideren tot Pb2+ (uiteindelijk PbSO4)

en Pb4+ in PbO2 zal reduceren tot Pb2+ (PbSO)

 

PbSO4 is onoplosbaar dus mag je dit toch niet spliten in Pb2+ en SO42- ? Bij de oplossing hebben ze dit wel gedaan voor PbSO4 (wat ik raar vind) maar dan niet voor PbO(wat normaal is denk ik want dit is onoplosbaar

 

chemie.JPG

 

Nu weet ik niet meer in welk geval je moet splitsen en wanneer niet.

Kan iemand mij helpen?

Alvast bedankt

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2014 - 09:08

Je hebt prima begrepen dat je dat loodsulfaat niet zomaar mag splitsen, het is inderdaad onoplosbaar en dan mag je de ionen niet los schrijven. Maar: Er staat toch geen "+" tussen die twee?

De ladingen die staan aangegeven voor het loodsulfaat zijn "formele" ladingen, die hebben ze bij de uitwerking alleen gebruikt om vast te kunnen stellen hoeveel elektronen er nodig zijn om dat loodsulfaat te maken (kijk maar naar de +II en +IV; dat is de volgende stap).


#3

Roosvd

    Roosvd


  • >100 berichten
  • 105 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2014 - 10:32

Oké dus die Pb 2+ is gewoon om aan te tonen dat het om dat atoom gaat dat van OG veranderd.

Waarom schrijven ze in onderstaande oefening de O er dan wel biji in het rechterlid van de deelreactie?

Knipsel.JPG

 

Alvast bedankt


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2014 - 15:16

Hier is het sulfaat een eenheid. De zwavel en zuurstofatomen zijn covalent gebonden. Dat is dus anders dan bij de ionbinding van loodoxide. De zwavel is hier niet echt zeswaardig positief geladen, ook dat is alleen een formele lading.

#5

Roosvd

    Roosvd


  • >100 berichten
  • 105 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2014 - 18:11

Hmm oké, ik zie niet altijd een systeem in de zaken.

Alvast bedankt voor uw uitleg 

ik kan voort nu  :)







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures