Springen naar inhoud

hybridisatie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2014 - 21:21

Hoe kan men weten dat het hier om een 2s2 hybridisatie gaat? (ik begrijp meestal niet goed welke hybrydisatie het is of men dat kan zien = sp3, sp2, sp) Zou iemand mij dit duidelijk kunnen uitleggen aub?

 

vb. (2He) 2s2 2p2 is een sp2 hybridisatie , zou iemand mij  kunnen vertellen waarom vb niet sp of sp3?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 november 2014 - 08:06

Een 2s2 hybridisatie bestaat niet. 2s is een orbitaal, en 2s2 betekent dat daar 2 elektronen in zitten. Deze notatie zie je bij het aangeven van de elektronenconfiguratie van elementen, maar staat verder los van hybridisatie.

 

Of hybridisatie optreedt, en welke, hangt van de vorm van het molecuul af. Afhankelijk van het aantal gebonden atomen en het aantal vrije elektronenparen (het sterisch getal) kan sp, sp2 of sp3 hybridisatie optreden.

 

Ik neem aan dat je [He] 2s2 2p2 bedoelt, dit is de notatie van de elektronenconfiguratie van C. Maar deze notatie staat, nogmaals, los van eventuele hybridisatie.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 10:22

ImageUploadedByTapatalk1415697667.837532.jpg

Hoe kan men hier zien dat het sterisch getal 3 is?
Het is toch zo als men het sterisch getal kent dat men dan altijd weet of sp, sp2, of sp3 is?

#4

Sarah1

    Sarah1


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 13:52

ja dat klopt 

sterisch getal  = aantal bindingspatronen + aantal vrije elektronen


#5

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 14:13

Maar mijn vraag is hoe je een aan de hand van die tekening kan zien dat het sterisch getal 3 is, naar welke 2 'streepjes " moet ik juist kijken?

#6

Sarah1

    Sarah1


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 14:48

S.G (N) = 1+ 1+ 1= 3 

  _

-N


#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 november 2014 - 14:49

Je moet niet naar streepjes kijken. Je moet kijken naar het aantal atomen dat aan het atoom vastzit (=bindingspartners) + het aantal vrije elektronenparen.

 

Vrije elektronenparen herken je als elektronenparen die maar bij 1 atoom horen.

 

 

Een streepje staat voor een elektronenpaar. Zit het streepje tussen 2 atomen, dan is het een bindingselektronenpaar. Zit het streepje maar aan 1 atoom, dan is het een vrij elektronenpaar.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 14:50

Ah bedankt, dat is duidelijker, maar waarom
Wordt het bepaald door N en niet door O

#9

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 15:00

ImageUploadedByTapatalk1415714202.659076.jpg

Ok us het Sg begrijp ik al. In deze foto is het Sg=3 omdat koolstof gebonden is aan die 3 atomen nl. C,O,O en geen vrije elektronenparen heeft, maar hoe kan men weten waar de sigma en pi bindingen liggen en hoeveel er zijn (ik heb het echt moeilijk met geometrie )
Sorry ik bedoel gebonden aan c,h,h ipv O! :)

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2014 - 17:21

Tussen elke 2 atomen ligt in eerste instantie een sigmabinding. Elke extra binding tussen de atomen is dan een pi-binding. Beide C-H bindingen zijn sigmabindingen, tussen de koolstoffen zitten een sigma en pi--binding. Kun je me voor de grap zeggen welke hybridisatie aanwezig is voor de koolstoffen? :)

Veranderd door Fuzzwood, 11 november 2014 - 17:22


#11

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 17:32



Als ik het goed begrijp, bedoelt u zo?ImageUploadedByTapatalk1415723262.536166.jpg
Hoe teken je dat bij de pi bindingen ,het boogje, van waar tot waar?
Of wordt dat niet met boogjes getekend?
C is sp2 gehybridiseerd , zou u een ander voorbeeld kunnen geven waar ik sp hybridisatie van moet bepalen want deze heb ik al veel tegenkomen dus dat weet ik ondertussen al :)

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2014 - 19:30

http://nl.wikipedia....wiki/Pi-binding

 

Zo ziet een pi-binding eruit. Een pi-orbitaal is een orbitaal die in het geval van de px en py orbitalen loodrecht op de richting van de sigmabinding staat, met een lob boven en onder het snijvlak. Beide lobben van beide atomen die een pi-binding aangaan buigen als het ware naar elkaar en dan is de pi-binding dus gevormd.

 

Bovenstaande staat op de wikipagina ook, maar dan wat verbloemder.


#13

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2014 - 22:50

ah ik begrijp het al een beetje.
Sigma bindingen van mijn vorige foto, waren die oef getekend ? Of moet dat anders aangeduid worden? En waar moet men juist de pi bindingen op mijn vorige tekening plaatsen?

#14

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2014 - 22:11

Een vraagje: gaat waterstof in C2H4 hybridiseren, toch niet he ? 


#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 november 2014 - 11:30

Welke orbitalen had je willen gebruiken voor het hybridiseren?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures