Hoe kan men weten dat het hier om een 2s2 hybridisatie gaat? (ik begrijp meestal niet goed welke hybrydisatie het is of men dat kan zien = sp3, sp2, sp) Zou iemand mij dit duidelijk kunnen uitleggen aub?
vb. (2He) 2s2 2p2 is een sp2 hybridisatie , zou iemand mij kunnen vertellen waarom vb niet sp of sp3?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] hybridisatie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.564
Re: hybridisatie
Een 2s2 hybridisatie bestaat niet. 2s is een orbitaal, en 2s2 betekent dat daar 2 elektronen in zitten. Deze notatie zie je bij het aangeven van de elektronenconfiguratie van elementen, maar staat verder los van hybridisatie.
Of hybridisatie optreedt, en welke, hangt van de vorm van het molecuul af. Afhankelijk van het aantal gebonden atomen en het aantal vrije elektronenparen (het sterisch getal) kan sp, sp2 of sp3 hybridisatie optreden.
Ik neem aan dat je [He] 2s2 2p2 bedoelt, dit is de notatie van de elektronenconfiguratie van C. Maar deze notatie staat, nogmaals, los van eventuele hybridisatie.
Of hybridisatie optreedt, en welke, hangt van de vorm van het molecuul af. Afhankelijk van het aantal gebonden atomen en het aantal vrije elektronenparen (het sterisch getal) kan sp, sp2 of sp3 hybridisatie optreden.
Ik neem aan dat je [He] 2s2 2p2 bedoelt, dit is de notatie van de elektronenconfiguratie van C. Maar deze notatie staat, nogmaals, los van eventuele hybridisatie.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
- ImageUploadedByTapatalk1415697667.837532.jpg (282.03 KiB) 334 keer bekeken
Hoe kan men hier zien dat het sterisch getal 3 is?
Het is toch zo als men het sterisch getal kent dat men dan altijd weet of sp, sp2, of sp3 is?
-
- Berichten: 35
Re: hybridisatie
ja dat klopt
sterisch getal = aantal bindingspatronen + aantal vrije elektronen
sterisch getal = aantal bindingspatronen + aantal vrije elektronen
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
Maar mijn vraag is hoe je een aan de hand van die tekening kan zien dat het sterisch getal 3 is, naar welke 2 'streepjes " moet ik juist kijken?
-
- Berichten: 10.564
Re: hybridisatie
Je moet niet naar streepjes kijken. Je moet kijken naar het aantal atomen dat aan het atoom vastzit (=bindingspartners) + het aantal vrije elektronenparen.
Vrije elektronenparen herken je als elektronenparen die maar bij 1 atoom horen.
Een streepje staat voor een elektronenpaar. Zit het streepje tussen 2 atomen, dan is het een bindingselektronenpaar. Zit het streepje maar aan 1 atoom, dan is het een vrij elektronenpaar.
Vrije elektronenparen herken je als elektronenparen die maar bij 1 atoom horen.
Een streepje staat voor een elektronenpaar. Zit het streepje tussen 2 atomen, dan is het een bindingselektronenpaar. Zit het streepje maar aan 1 atoom, dan is het een vrij elektronenpaar.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
Ah bedankt, dat is duidelijker, maar waarom
Wordt het bepaald door N en niet door O
Wordt het bepaald door N en niet door O
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
- ImageUploadedByTapatalk1415714202.659076.jpg (243.3 KiB) 334 keer bekeken
Ok us het Sg begrijp ik al. In deze foto is het Sg=3 omdat koolstof gebonden is aan die 3 atomen nl. C,O,O en geen vrije elektronenparen heeft, maar hoe kan men weten waar de sigma en pi bindingen liggen en hoeveel er zijn (ik heb het echt moeilijk met geometrie )
Sorry ik bedoel gebonden aan c,h,h ipv O!
-
- Berichten: 11.177
Re: hybridisatie
Tussen elke 2 atomen ligt in eerste instantie een sigmabinding. Elke extra binding tussen de atomen is dan een pi-binding. Beide C-H bindingen zijn sigmabindingen, tussen de koolstoffen zitten een sigma en pi--binding. Kun je me voor de grap zeggen welke hybridisatie aanwezig is voor de koolstoffen?
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
Als ik het goed begrijp, bedoelt u zo?
Hoe teken je dat bij de pi bindingen ,het boogje, van waar tot waar?
Of wordt dat niet met boogjes getekend?
C is sp2 gehybridiseerd , zou u een ander voorbeeld kunnen geven waar ik sp hybridisatie van moet bepalen want deze heb ik al veel tegenkomen dus dat weet ik ondertussen al
- ImageUploadedByTapatalk1415723262.536166.jpg (279.72 KiB) 335 keer bekeken
Of wordt dat niet met boogjes getekend?
C is sp2 gehybridiseerd , zou u een ander voorbeeld kunnen geven waar ik sp hybridisatie van moet bepalen want deze heb ik al veel tegenkomen dus dat weet ik ondertussen al
-
- Berichten: 11.177
Re: hybridisatie
http://nl.wikipedia.org/wiki/Pi-binding
Zo ziet een pi-binding eruit. Een pi-orbitaal is een orbitaal die in het geval van de px en py orbitalen loodrecht op de richting van de sigmabinding staat, met een lob boven en onder het snijvlak. Beide lobben van beide atomen die een pi-binding aangaan buigen als het ware naar elkaar en dan is de pi-binding dus gevormd.
Bovenstaande staat op de wikipagina ook, maar dan wat verbloemder.
Zo ziet een pi-binding eruit. Een pi-orbitaal is een orbitaal die in het geval van de px en py orbitalen loodrecht op de richting van de sigmabinding staat, met een lob boven en onder het snijvlak. Beide lobben van beide atomen die een pi-binding aangaan buigen als het ware naar elkaar en dan is de pi-binding dus gevormd.
Bovenstaande staat op de wikipagina ook, maar dan wat verbloemder.
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
ah ik begrijp het al een beetje.
Sigma bindingen van mijn vorige foto, waren die oef getekend ? Of moet dat anders aangeduid worden? En waar moet men juist de pi bindingen op mijn vorige tekening plaatsen?
Sigma bindingen van mijn vorige foto, waren die oef getekend ? Of moet dat anders aangeduid worden? En waar moet men juist de pi bindingen op mijn vorige tekening plaatsen?
-
- Berichten: 927
Re: hybridisatie
Een vraagje: gaat waterstof in C2H4 hybridiseren, toch niet he ?
-
- Berichten: 10.564
Re: hybridisatie
Welke orbitalen had je willen gebruiken voor het hybridiseren?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
