Springen naar inhoud

Rendement



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shangaay

    Shangaay


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2014 - 18:34

Hey

 

Hoe komt het eigenlijk dat het rendement van een chemische reactie geen 100 % is?

Ik heb als practicum zout moeten maken met Na2CO3 en HCl. Het rendement was hierbij 67 % maar ik weet niet hoe ik dit moet verklaren.

 

Mvg

Shangaay


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2014 - 08:49

Google op rendement reactieevenwicht.

 

Oa onderstaande link:

 

http://www.org.uva.n..._evenwicht.html


#3

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1068 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2014 - 10:59

Ik vermoed dat het hem daar niet in zit, aangezien de zoutvorming in deze geen evenwicht is. Zeker niet als met een overmaat HCl gewerkt is en daarna ingedampt. Dan heb je echt enkel zout over (ervan uit gegaan dat dat de manier van bepaling geweest is).

 

Maar, hoe bereken jij het rendement? Geef eens de getallen. Ik vermoed daar ook een probleem.

 

Daarbij, wat is je tijdens de praktijk allemaal nog meer opgevallen? Waar kunnen stoffen zijn ontsnapt?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#4

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2014 - 13:12

Wellicht dat de vorming van H2CO3 wel volgens een evenwicht verloopt.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures