Springen naar inhoud

gemiddelde reactiesnelheid



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sarah1

    Sarah1


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2014 - 21:13

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid van de reactie:

 

Mg + 2 HCL -> MgCl2 + H2

als na 30 seconden 10 mL H2-gas werd gevormd

 

mijn werkwijze:

 

v = -[Mg]      = - [HCL]  *  = [MgCl2]  = [H2]   

         delta t      delta t    2      delta t       delta t

 

c = en n=

      V            M

 

dus n (H2) =  (1/ 2* 1,0079) mol

 

c (H2) = 0,4633/0,01 mol/L

 

v=  0,4633/ (30*0,01) = 1,54 mol/ L*s

 

Kan er iemand mij vertellen of dit juist is? 

 

alvast bedankt 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2014 - 16:15

Dit is niet geheel duidelijk. Vanwaar komt die 1,0079 mol en het getal 0,4633 ergens vandaan? Die 1,0078 mol lijkt me de HCl concentratie maar vanwaar komt die, is die gegeven?

#3

prankster159

    prankster159


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2014 - 17:25

Hoeveel mol is 10 mL H2 gas (1 bar):

 

n = pV/RT --> (105Pa * 10-5 m3) / (8.315 J/molK * 295 K) = (1 Pa*m3) / (2453 J/mol) =  0.4 mmol

 

d[H2]/dt = 0.4 mmol/30 s = 0.013 mmol/s

 

Zoiets denk ik. Maar weet t niet zeker.

Veranderd door prankster159, 27 november 2014 - 17:27


#4

prankster159

    prankster159


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2014 - 00:35

Oh wacht even . Het moet een concentratie zijn. Dus als de snelheid -d[Mg]/dt = d[H2]/dt dan wordt er dus 0.013 mmol Mg geconsumeerd per seconde. Als je een oplossing van 1 liter hebt is dit 0.013 mmol/L*s. Denk ik.

Veranderd door prankster159, 28 november 2014 - 00:36







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures