[scheikunde] gemiddelde reactiesnelheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 35
gemiddelde reactiesnelheid
Bereken de gemiddelde reactiesnelheid van de reactie:
Mg + 2 HCL -> MgCl2 + H2
als na 30 seconden 10 mL H2-gas werd gevormd
mijn werkwijze:
v = -[Mg] = - [HCL] * 1 = [MgCl2] = [H2]
delta t delta t 2 delta t delta t
c = n en n= m
V M
dus n (H2) = (1/ 2* 1,0079) mol
c (H2) = 0,4633/0,01 mol/L
v= 0,4633/ (30*0,01) = 1,54 mol/ L*s
Kan er iemand mij vertellen of dit juist is?
alvast bedankt
Mg + 2 HCL -> MgCl2 + H2
als na 30 seconden 10 mL H2-gas werd gevormd
mijn werkwijze:
v = -[Mg] = - [HCL] * 1 = [MgCl2] = [H2]
delta t delta t 2 delta t delta t
c = n en n= m
V M
dus n (H2) = (1/ 2* 1,0079) mol
c (H2) = 0,4633/0,01 mol/L
v= 0,4633/ (30*0,01) = 1,54 mol/ L*s
Kan er iemand mij vertellen of dit juist is?
alvast bedankt
-
- Berichten: 772
Re: gemiddelde reactiesnelheid
Dit is niet geheel duidelijk. Vanwaar komt die 1,0079 mol en het getal 0,4633 ergens vandaan? Die 1,0078 mol lijkt me de HCl concentratie maar vanwaar komt die, is die gegeven?
-
- Berichten: 36
Re: gemiddelde reactiesnelheid
Hoeveel mol is 10 mL H2 gas (1 bar):
n = pV/RT --> (105Pa * 10-5 m3) / (8.315 J/molK * 295 K) = (1 Pa*m3) / (2453 J/mol) = 0.4 mmol
d[H2]/dt = 0.4 mmol/30 s = 0.013 mmol/s
Zoiets denk ik. Maar weet t niet zeker.
n = pV/RT --> (105Pa * 10-5 m3) / (8.315 J/molK * 295 K) = (1 Pa*m3) / (2453 J/mol) = 0.4 mmol
d[H2]/dt = 0.4 mmol/30 s = 0.013 mmol/s
Zoiets denk ik. Maar weet t niet zeker.
-
- Berichten: 36
Re: gemiddelde reactiesnelheid
Oh wacht even . Het moet een concentratie zijn. Dus als de snelheid -d[Mg]/dt = d[H2]/dt dan wordt er dus 0.013 mmol Mg geconsumeerd per seconde. Als je een oplossing van 1 liter hebt is dit 0.013 mmol/L*s. Denk ik.