[scheikunde] Percentage vitamine C
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 15
Percentage vitamine C
Wie kan mij helpen met deze moeilijke vraag? In stapjes weergeven zonder oplossing is ook al voldoende, want ik geraak er niet aan uit. Ik heb wel al een beetje zitten rekenen
Het vitamine C gehalte in vitamine tabletten kan bepaald worden door gebruik te maken van jodo-jodimetrie. Vitamine C (C6H8O6) wordt hierbij geoxideerd tot dehydroascorbinezuur (C6H6O6). Om het vitamine C gehalte te bepalen wordt en vitamine tablet (0,9875g) opgelost in water en behandeld met 19,57 ml KIO3 0,1002 mol/L, een overmaat KI en 10 ml HCl. Zetmeel wordt gebruikt als indicator. Vervolgens wordt getitreerd met natriumthiosulfaat 0,1153 mol/l. Na toevoeging van 38,93 ml natriumthiosulfaat verdwijnt de blauwe kleur van de oplossing. Bereken het percentage vitamine C in de vitaminetablet.
Wat ik ondertussen heb:
M (vitamine C) = 176,1256 g/mol M (dehydroascorbinezuur) = 174,108 g/mol
5 I- + IO3- + 6H3O+ à 3 I2 + 3 H2O
en vervolgens;
C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2 I-
De verhouding tussen IO3- en I2 - is 1 : 3
De verhouding tussen C6H8O6 en I2 is 1 : 1
De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- is dus ook 1:3
De molariteit van de kaliumjodaatoplossing was 0,1002 mmol per mL. We hebben 19,57 ml toegevoegd dus dat is dan 1,961 mmol IO3-. De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- was 1 : 3. Dus die 1,961 mmol IO3- heeft gereageerd met (1,961 / 3=) 0,6536 mmol C6H8O6
Maar ik zit eigenlijk in de knoop met deze vraag, wie kan mij helpen?
Het vitamine C gehalte in vitamine tabletten kan bepaald worden door gebruik te maken van jodo-jodimetrie. Vitamine C (C6H8O6) wordt hierbij geoxideerd tot dehydroascorbinezuur (C6H6O6). Om het vitamine C gehalte te bepalen wordt en vitamine tablet (0,9875g) opgelost in water en behandeld met 19,57 ml KIO3 0,1002 mol/L, een overmaat KI en 10 ml HCl. Zetmeel wordt gebruikt als indicator. Vervolgens wordt getitreerd met natriumthiosulfaat 0,1153 mol/l. Na toevoeging van 38,93 ml natriumthiosulfaat verdwijnt de blauwe kleur van de oplossing. Bereken het percentage vitamine C in de vitaminetablet.
Wat ik ondertussen heb:
M (vitamine C) = 176,1256 g/mol M (dehydroascorbinezuur) = 174,108 g/mol
5 I- + IO3- + 6H3O+ à 3 I2 + 3 H2O
en vervolgens;
C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2 I-
De verhouding tussen IO3- en I2 - is 1 : 3
De verhouding tussen C6H8O6 en I2 is 1 : 1
De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- is dus ook 1:3
De molariteit van de kaliumjodaatoplossing was 0,1002 mmol per mL. We hebben 19,57 ml toegevoegd dus dat is dan 1,961 mmol IO3-. De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- was 1 : 3. Dus die 1,961 mmol IO3- heeft gereageerd met (1,961 / 3=) 0,6536 mmol C6H8O6
Maar ik zit eigenlijk in de knoop met deze vraag, wie kan mij helpen?
- Berichten: 1.253
Re: Percentage vitamine C
Deze is volgens mij andersom. Want als 1 ion jodaat 3 moleculen jood oplevert en die 3 moleculen jood kunnen dan reageren met 3 moleculen vitamine-C, dan is de verhouding tussen vitamine-C en jodaat 3:1, toch?Simon Impe schreef:
De verhouding tussen C6H8O6 en IO3- is dus ook 1:3
Maar....daar zit niet direct je grootste probleem. Heb je al een tekening gemaakt van het proces? Want je zult iets moeten met de titratie van het overgebleven jood met thio (dit bevat direct de tip).
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
- Berichten: 15
Re: Percentage vitamine C
Ok. Maar dan nog blijft dit een zeer complex en moeilijk
Weet je toevallig ook de eindoplossing die ik moet bekomen?
Weet je toevallig ook de eindoplossing die ik moet bekomen?
- Berichten: 1.253
Re: Percentage vitamine C
Ja.
Maar, waarom voeg je natriumthiosulfaat toe? Wat doe je daar?
Reken eens uit hoeveel je hebt toegevoegd.
Wdeb
Maar, waarom voeg je natriumthiosulfaat toe? Wat doe je daar?
Reken eens uit hoeveel je hebt toegevoegd.
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.