[scheikunde] molecuulspectrometrie hbo leerjaar 1

niiels93

Ik had een aantal opgaven die ik moest maken echter weet ik niet of ze goed zijn want ik heb geen antwoorden en had deze les gemist. Hierbij vroeg ik me af of iemand die hier veel verstand van heeft mij zou willen controleren en verbeteren.
Ook snapte ik een aantal vragen niet zou super zijn als iemand me hierbij kon helpen

mvg, niels

Hierbij de vragen

Terugkoppeling op school:
1. Uit hoeveel σ- en π-elektronen is een driedubbele binding opgebouwd?
2. Hoeveel π-elektronen heeft benzeen? En hoeveel π- en π*-niveaus?
3. Er zijn verschillende soorten elektronenovergangen:
π → π* en π → σ*
σ → σ* en σ → π*
n → σ* en n → π*
Zet deze zes elektronenovergangen in volgorde van toenemende energie van
de benodigde straling.
4. Welke van de zes overgangen zijn mogelijk voor het molecuul ethanal?
5. In figuur 11 vind je de absorptiespectra van naftaleen, antraceen en tetraceen.
Geef de reden van de verschuiving van de bandmaxima als we gaan van
twee, naar drie en vier aromatische ringen. Waarom neemt het aantal banden
toe?
6. De UV/Vis absorpties voor benzofenon zijn gemeten in twee oplosmiddelen,
methanol en cyclohexaan. Welke overgang hoort bij welke band?
Methanol Cyclohexaan
Band a 270 nm 255 nm
Band b 320 nm 340 nm

7.Welke elektronenovergangen zijn mogelijk per geurstof?
8. In onderstaande tabel vind je de UV/Vis absorpties van de drie geurstoffen.
Welke geur hoort bij welk molecuul?
λmax εmax λmax εmax λmax εmax
Banaan 207 nm 69
Kersen 244 nm 15000 280 nm 1500 328 nm 20
Rotte vis
-- --
9. Hoe zijn 1-propeencarbonzuur en 1-propaancarbonzuur van elkaar te
onderscheiden met UV/Vis spectrometrie?

hierbij mijn antwoorden
1) 2phi bindingen en 3 sigma bindingen
2) 6 phi elektronen en 3 van phi naar phi* niveau
3) snapte ik niet?
4) phi naar phi* en sigma naar sigma*
5) doordat er minder energie voor nodig is om de orbitalen aan te slaan wordt de golflengte groter en treedt er roodverschuiving op.
6)snapte ik niet?
7)snapte ik niet?
8)snapte ik niet?
9)piek van de dubbele binding bij een golflengte groter dan 200nm

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Iemand die een handje kan toesteken door de gegeven antwoorden te checken?
Voor de "snapte ik niet" vragen bevelen we Niiels93 aan per vraag aparte topics te openen, geeft meer kans op serieuze reacties.
zie ook de huiswerkbijsluiter

Marko

1) "pi", niet "phi"
2) De vraag is onduidelijk. Er zijn 2 pi-niveaus (en 2 pi*). Maar een van de 2 niveaus is gedegenereerd en wordt vertegenwoordigd door 2 orbitalen. In totaal zijn er dus 3 pi-orbitalen en 3 pi*-orbitalen. Zie ook het plaatje van het MO-diagram wat ongetwijfeld ergens in je boek of in de slides staat.
4) In ethanal zit een C=O groep. Het O-atoom daarin heeft 2 vrije elektronenparen. Verder nog de hint dat een vrij elektroenenpaar (oftewel een elektronenpaar dat niet betrokken is in een binding) overeenkomt met een non-bonding orbital (dus: n)
5) En waarom meer banden?
9) Dit antwoord is niet precies genoeg. "piek van de dubbele binding"? In propeencarbonzuur zitten 2 dubbele bindingen (en dit is ook van belang voor het antwoord).

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] molecuulspectrometrie hbo leerjaar 1

molecuulspectrometrie hbo leerjaar 1

Re: molecuulspectrometrie hbo leerjaar 1

Re: molecuulspectrometrie hbo leerjaar 1