[scheikunde] extinctie

Shadow

Hoi,

ik begrijp iets niet bij vraag d:

: daphne1.jpg (170.78 KiB) 350 keer bekeken

: daphne2.jpg (181.65 KiB) 351 keer bekeken

Het antwoord is:

: daphne3.jpg (194.56 KiB) 350 keer bekeken

: daphne4.jpg (173.47 KiB) 349 keer bekeken

Wat ik niet begrijp is, waarom de extinctie overeenkomt met 3,75 mL van de methyloranjeoplossing. Ik dacht juist dat de extinctie overeenkwam met het aantal mL SnCl2. Wat ik dus deed was de concentratie van 1,25 g SnCl2 in 250 mL uitrekenen, en dan met die 3,75 mL uitrekenen hoeveel mol Sn2+ je nu had in die 25 mL. Het laatste deel van mijn berekening komt dus overeen met het antwoordenmodel.

Ik begrijp trouwens ook niet waar de 2,622*10^-2 mol vandaan komt?

b.v.d.

toaic

Als je goed naar de grafiek kijkt is de extinctie overeenkomstig met de 3,75 ml SnCl2. En er is gegeven
dat SnCl2 1 op 1 reageert met de methyloranje. Wellicht dat de vraagsteller dit heeft bedoeld.

De 2,622.10^-2 mol/l is de concentratie van de methyloranje oplossing.

Namelijk 4 g/500ml = 8 g /1000ml dit delen door molmassa methyloranje (=305,1)

Shadow

Ja, dus 1 mol SnCl2 komt overen met 1 mol methyloranje, maar 1 mL SnCl2 komt niet overeen met 1 mL methyloranje!

Bedankt voor het aangeven waar die 2,622 * 10^-2 vandaan komt. Als ik nu alleen nog begrijp waarom voor 3,75 ml *methyloranje* is gekozen, dan snap ik de opdracht:)

toaic

Het is inderdaad een beetje dubbel.
Ze zeggen 3,75 ml tinchloride reageert met 3,75 ml methyloranje.
Ofwel 3,75 ml TinChoride = 3,75 ml methyloranje.

Dan berekenen ze aantal mol methyloranje. Dat is dan weer gelijk aan aantal mol tinchloride.

Toevallig zijn beide concentraties gelijk. (reken maar na.) Waren deze concentraties niet gelijk
dan geldt niet 3,75 ml methyloranje = 3,75 ml tinchloride.

Shadow

Ik kom uit op een andere concentratie van tinchloride, namelijk 0.264 M

Molaire massa tinchloride: 2*35.45 + 118.69 = 189.59 g/mol

Aantal mol tinchloride: 1.25/189.59 = 6.593*10^-2 mol

Concentratie tinchloride: 6.593*10^-2 * 4 = 0.264 M

Margriet

Shadow schreef:
Wat ik niet begrijp is, waarom de extinctie overeenkomt met 3,75 mL van de methyloranjeoplossing. Ik dacht juist dat de extinctie overeenkwam met het aantal mL SnCl2.

Volgens mij heb je gelijk. Het is de concentratie SnCl₂ in de cuvet die de extinctie doet afnemen. En die hangt af van het aantal ml en de molariteit van de SnCl₂ oplossing.

[methyloranje ] = 0,02622 M en [SnCl₂ ] = 0,02637 M (let even op de kommafout in bericht 5)

Omdat het verschil in concentratie gering is valt in het antwoord het verschil weg bij afronden. Maar in principe is het niet juist om met de molariteit van methyloranje te rekenen.

Ik kom op 11,74 g afgerond 11,7 g Sn²⁺.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] extinctie

extinctie

Re: extinctie

Re: extinctie

Re: extinctie

Re: extinctie

Re: extinctie