Hoi,
kan iemand uitleggen waarom in de reactie tussen kaliumpermanganaat en zoutzuur de chloride-ionen als reductor optreden, en niet watermoleculen? Water is toch een sterkere reductor dan chloride?
Heeft dit ermee te maken dat het ontstane chloor ontsnapt, en dat het eindproduct van de halfreactie van water onder andere H+ is, wat dus minder snel gevormd zal worden in een zure omgeving?
Zo ja; hoe weet je wanneer je de grens moet trekken, in de zin van wanneer is zóiets belangrijker dan de volgorde in de redoxtabel?
b.v.d.
Laatste berichten
-
18:08
Aardlek-schakelaar
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreactie: kaliumpermanganaat in zoutzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 493
Re: redoxreactie: kaliumpermanganaat in zoutzuur
Aan welke halfreactie(s) van water zit je aan te denken.
-
- Berichten: 493
Re: redoxreactie: kaliumpermanganaat in zoutzuur
Je hebt echter zuurdeeltjes in je oplossing. Wellicht dat het evenwicht van bovenstaande half reactie dermate naar links
licht, dat deze niet verloopt
licht, dat deze niet verloopt
-
- Berichten: 1.247
Re: redoxreactie: kaliumpermanganaat in zoutzuur
Dat had ik al in mijn beginpost naar voren gebracht; mijn vraag was waar dan het 'omslagpunt' ligt.
-
- Berichten: 493
Re: redoxreactie: kaliumpermanganaat in zoutzuur
De E0-waarden van water en chloride (reductoren) liggen dicht bij elkaar. Dus een beetje zuur doet alleen het chloride reageren.
Het omslagpunt is afhankelijk van concentratie H+ .
Je zou dit experimenteel moeten uitproberen. Door bv te varieren met HCl / NaCl
Het omslagpunt is afhankelijk van concentratie H+ .
Je zou dit experimenteel moeten uitproberen. Door bv te varieren met HCl / NaCl
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreactie: kaliumpermanganaat in zoutzuur
Zodra er een pH-afhankelijkheid heerst, en dat gebeurt hier voor zowel de permanganaat als de waterhalfreacties, dien je de wet van Nernst om te bouwen zodat hier de pH afhankelijkheid in mee wordt genomen. Bij bepaalde pH's is de effectieve E (halfpotentiaal) van water dus kleiner dan die van het chloride.
