[scheikunde] Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 421
Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Hallo iedereen,
Ik ben wat oefeningen aan het maken rond chemisch rekenen, maar de laatste oefening lukt maar niet. Kan iemand mij op weg helpen?
15,0 liter van een gasmengsel van propaan en butaan heeft een massa van 27,6 g bij
omstandigheden van druk en temperatuur waarbij 1,00 g N2 een volume van 1,00 l
inneemt. Hoeveel l propaan en hoeveel l butaan bevat het mengsel?
Met vriendelijke groeten,
Valerio
Ik ben wat oefeningen aan het maken rond chemisch rekenen, maar de laatste oefening lukt maar niet. Kan iemand mij op weg helpen?
15,0 liter van een gasmengsel van propaan en butaan heeft een massa van 27,6 g bij
omstandigheden van druk en temperatuur waarbij 1,00 g N2 een volume van 1,00 l
inneemt. Hoeveel l propaan en hoeveel l butaan bevat het mengsel?
Met vriendelijke groeten,
Valerio
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
1 L stikstofgas is 1g.
Hoeveel L is een mol stikstofgas?
Hoeveel L is een mol stikstofgas?
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 421
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
1 mol is 28L N2, niet?
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
dat zou bij zo'n graad of 40°C (natte vinger) en standaarddruk zijn.
bepaal dus eerst maar eens die "omstandigheden van druk en temperatuur".
bepaal dus eerst maar eens die "omstandigheden van druk en temperatuur".
- 1g N2, hoeveel mol N2 is dat?
- Als dat een volume van 1 dm³ heeft, bedenk dan eerst eens een combinatie van temperatuur en druk waarbij dat volgens de gaswet zo zou kunnen zijn.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Ja, 1 mol N2 heeft een volume van 28 L gemeten bij een bepaalde druk en temperatuur.Val232rio Cosemans schreef: 1 mol is 28L N2, niet?
Hoeveel liter is dan 1 mol gasmengsel gemeten bij dezelfde temperatuur en druk?
- Berichten: 421
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
V = nRT/p
V = (1 mol * 8,314 J/K*mol * 273,15K)/ 101300 Pa
V= 0,0224 m³ = 22,4 L per mol gasmengsel
V = (1 mol * 8,314 J/K*mol * 273,15K)/ 101300 Pa
V= 0,0224 m³ = 22,4 L per mol gasmengsel
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
dat is het volume van 1 mol gas bij standaarddruk en -temperatuur.
maar daar hebben we niks aan
nou:
maar daar hebben we niks aan
nou:
Jan van de Velde schreef:
- 1g N2, hoeveel mol N2 is dat?
- Als dat een volume van 1 dm³ heeft, bedenk dan eerst eens een combinatie van temperatuur en druk waarbij dat volgens de gaswet zo zou kunnen zijn.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 421
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
1g N2 = 0,0357 mol N2 dus 0,0357 mol N2 neemt een volume in van 1L
Ik veronderstel dat er standaardomstandigheden zijn omdat er geen specifieke druk en temperatuur gegeven is. Hoe bepaal je dit dan?
Ik veronderstel dat er standaardomstandigheden zijn omdat er geen specifieke druk en temperatuur gegeven is. Hoe bepaal je dit dan?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Als 1 mol N2 een volume heeft van 28 L dan heeft 1 mol van elk gas of gasmengsel gemeten bij dezelfde temperatuur en druk een volume van 28 L.
Of anders gezegd: het molair volume is 28 L gemeten bij een bepaalde temp en druk. Die druk en temp hoeven dan niet bekend te zijn.
Dus 1 mol gas is 28 L.
Je hebt 15 L met massa 27,6 g.
Wat is de massa van 28 L = 1 mol gasmengsel?
Of anders gezegd: het molair volume is 28 L gemeten bij een bepaalde temp en druk. Die druk en temp hoeven dan niet bekend te zijn.
Dus 1 mol gas is 28 L.
Je hebt 15 L met massa 27,6 g.
Wat is de massa van 28 L = 1 mol gasmengsel?
- Berichten: 421
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
De massa is 51,52g kan dat?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Klopt, 1 mol gasmengsel is 51,52 g.
Stel nu het aantal mol propaan x , het aantal mol butaan is dan ......... (uitgedrukt in x)
Hoeveel g propaan en hoeveel g butaan heb je dan? en los dan x op.
Stel nu het aantal mol propaan x , het aantal mol butaan is dan ......... (uitgedrukt in x)
Hoeveel g propaan en hoeveel g butaan heb je dan? en los dan x op.
- Berichten: 421
Re: Oefening chemisch rekenen gasmengsel propaan-butaan
Als ik het goed begrijp moet ik het volgende doen.
51,52 g = 44g/mol * X + 58g/mol * (1-X)
51,52 g = 44x + 58 - 58X
-6,48 = -14X
X = 0,463 mol propaan --> 20,372g propaan in 51,52g gasmengsel
aantal mol butaan = 1 - 0,463 = 0,537 mol butaan --> 31,146g Butaan in 51,52g gasmengsel
Maar we hebben 27,6g gasmengsel dus je hebt 10,91g propaan ( 0,248 mol) en 16,69g butaan(0,288 mol)
V = Molaire volume * mol
V(propaan) = 28L/mol * 0,248 mol = 6.9 L
V(butaan) = 28L/mol * 0,288 mol = 8,1 L
51,52 g = 44g/mol * X + 58g/mol * (1-X)
51,52 g = 44x + 58 - 58X
-6,48 = -14X
X = 0,463 mol propaan --> 20,372g propaan in 51,52g gasmengsel
aantal mol butaan = 1 - 0,463 = 0,537 mol butaan --> 31,146g Butaan in 51,52g gasmengsel
Maar we hebben 27,6g gasmengsel dus je hebt 10,91g propaan ( 0,248 mol) en 16,69g butaan(0,288 mol)
V = Molaire volume * mol
V(propaan) = 28L/mol * 0,248 mol = 6.9 L
V(butaan) = 28L/mol * 0,288 mol = 8,1 L