Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] isotopen en nucliden
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
isotopen en nucliden
de atoommassa van lithuim bedraagt 6.941739u.de nuclides hebben een massa van 7.016006u en 6.015128u. hoe moet je hun procentuele voorkomen berekenen ?
-
- Berichten: 16
Re: isotopen en nucliden
Wat je hier moet doen is de fractie van de Li-6 en Li-7 isotopen bepalen ten opzichte van het totaal (= hun procentuele voorkomen)
De gemiddelde atoommassa 6.94 u is in feite het gewogen gemiddelde van natuurlijk voorkomende lithiumatomen.
Wat je dus moet doen is een gewogen gemiddelde bepalen:
(6.015*x + 7.016*y) = 6.942
Met deze regel, en het gegeven dat het totaal van x en y gelijk moet zijn aan 1, kun je door te substitueren de x en y bepalen (want er zijn 2 vergelijkingen met 2 onbekenden)
(edit: klein foutje eruit gehaald)
De gemiddelde atoommassa 6.94 u is in feite het gewogen gemiddelde van natuurlijk voorkomende lithiumatomen.
Wat je dus moet doen is een gewogen gemiddelde bepalen:
(6.015*x + 7.016*y) = 6.942
Met deze regel, en het gegeven dat het totaal van x en y gelijk moet zijn aan 1, kun je door te substitueren de x en y bepalen (want er zijn 2 vergelijkingen met 2 onbekenden)
(edit: klein foutje eruit gehaald)
-
- Berichten: 375
Re: isotopen en nucliden
Je weet de massa's van beide isotopen en je weet dat de som van de percentages samen 100% vormen en de gemiddelde atoommassa, als je dat in formule uitschrijft krijg je een tweedegraads vergelijking die je dan moet oplossen om het antwoord te bekomen.Isaac Mongu Wabi schreef: de atoommassa van lithuim bedraagt 6.941739u.de nuclides hebben een massa van 7.016006u en 6.015128u. hoe moet je hun procentuele voorkomen berekenen ?
-
- Berichten: 1.617
Re: isotopen en nucliden
De gemiddelde massa mgemiddeld het gewogen gemiddelde is van de afzonderlijke massa's m1, m2, de weegfactor p1, p2 is het % van de afzonderlijke isotopen: mgemiddeld = p1m1+p2m2
Daarbij moet de som van de fracties natuurlijk gelijk aan 1 zijn: p1+p2=1 ofwel p2 = 1-p1
Dus, met p de fractie 7Li en dus (1-p) de fractie 6Li:
7,16006•p+6,015128•(1-p)= 6.941739
uitwerken, oplossen voor p.
Daarbij moet de som van de fracties natuurlijk gelijk aan 1 zijn: p1+p2=1 ofwel p2 = 1-p1
Dus, met p de fractie 7Li en dus (1-p) de fractie 6Li:
7,16006•p+6,015128•(1-p)= 6.941739
uitwerken, oplossen voor p.
