Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Instabiliteit
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 1
Instabiliteit
Voor school ben ik bezig met een scheikundeproject over ionen. en naar aanleiding hiervan heb ik een vraag. In binas staat dat NH4+ Instabiel is in combinatie met O2- Volgens binas is AgO slecht oplosbaar in water. (minder dan 0,01 molL-1) Als je hier dan NH4NO3 bij doet en er wat van de oplossing uithaalt is het theoretisch mogelijk dat er in de oplossing die je eruit hebt gehaald naast water alleen NH4+ en O2+ Ionen inzitten. als je dit dan indampt of destileerd houd je een stof over. zijn dit dan losse NH4+ en O2- Ionen of is dit 2(NH4)O wat dan weer instabiel is?
-
- Berichten: 12.262
Re: Instabiliteit
O-- zul je nooit aantreffen in een waterige oplossing. Dat zou acuut met water reageren tot 2OH-.
Zou je daarbij NH4+ aanwezig hebben dan heb je een evenwicht:
NH3 + H2O <===> NH4+ + OH-
dat evenwicht licht normaliter al links, en als je het zou gaan indampen zal zowel water als ammoniak als damp de oplossing verlaten.
Zou je daarbij NH4+ aanwezig hebben dan heb je een evenwicht:
NH3 + H2O <===> NH4+ + OH-
dat evenwicht licht normaliter al links, en als je het zou gaan indampen zal zowel water als ammoniak als damp de oplossing verlaten.
Victory through technology
