Hi,
Ik vroeg me af of iemand me kan helpen met het oplossen van de volgende vraag:
Je hebt een zwavelzuur oplossing met een concentratie van 7,5 x 10^-3 M en een natronloog oplossing met een pH van 11,95. Van beide oplossingen pak je 25 mL en giet deze bij elkaar. Wat is de pH van het nieuwe mengsel?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH berekenen
Kun je misschien laten zien tot hoever je zelf bent gekomen?
-
- Berichten: 8
Re: pH berekenen
Hi Margriet,
Ik had eerlijk gezegd geen idee hoe je moest beginnen. Ik heb het aantal mol Zwavelzuur uitgerekend door de concentratie keer het volume te doen (mol/L x L) en ik dacht met de pH waarde van de natronloog ook de concentratie zwavelzuur uit te kunnen rekenen door 10^-14-11,95 te doen. Weet niet of dit goed is of hoe ik verder moet...
Ik had eerlijk gezegd geen idee hoe je moest beginnen. Ik heb het aantal mol Zwavelzuur uitgerekend door de concentratie keer het volume te doen (mol/L x L) en ik dacht met de pH waarde van de natronloog ook de concentratie zwavelzuur uit te kunnen rekenen door 10^-14-11,95 te doen. Weet niet of dit goed is of hoe ik verder moet...
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH berekenen
Je hebt de concentratie zwavelzuur uitgerekend. En wat is dan [H+] ?
Je hebt de pH van de NaOH oplossing. Wat is de pOH? en wat is [OH-]?
Je hebt de pH van de NaOH oplossing. Wat is de pOH? en wat is [OH-]?
-
- Berichten: 8
Re: pH berekenen
Aantal mol H+ = (7,5x10^-3) x (25x10^-3) = 1,875 x 10^-4 mol
pOH = 14-11,95 = 2,05 -> [OH-] = 10^-2.05 = 0,0089 M
Aantal mol OH- = 0,0089 x 25 x 10^-3 = 2,225 x 10^-4
Verder kom ik niet...
pOH = 14-11,95 = 2,05 -> [OH-] = 10^-2.05 = 0,0089 M
Aantal mol OH- = 0,0089 x 25 x 10^-3 = 2,225 x 10^-4
Verder kom ik niet...
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH berekenen
2,225 x 10-4 mol OH- in 25 ml is goed.
Aantal mol H+is dat niet. Hoeveel mol H+ kan 1 mol zwavelzuur afstaan?
En wat gebeurt er als je H+ en OH- samenbrengt?
Aantal mol H+is dat niet. Hoeveel mol H+ kan 1 mol zwavelzuur afstaan?
En wat gebeurt er als je H+ en OH- samenbrengt?
-
- Berichten: 8
Re: pH berekenen
Hoeveel mol zwavelzuur kan afstaan weet ik niet. H+ en OH- wordt H2O dacht ik.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH berekenen
Welke deeltjes ontstaan er als je H2SO4 oplost in water?
-
- Berichten: 8
Re: pH berekenen
H+ en SO4-, dus dan twee keer zoveel H+ als ik had uitgerekend?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH berekenen
Inderdaad. En hoeveel mol H2O ontstaat er dan? En wat blijft er over?
-
- Berichten: 8
Re: pH berekenen
Blijft er dan niet (1,875x10^-4)x2 - 2,225x10^-4 = 1,525x10^-4 mol H+ over?
-
- Berichten: 8
Re: pH berekenen
De nieuwe concentratie [H+] is dan denk ik dus 1,525x10^-4/50x10^-3 = 0,00305
De nieuwe pH is dan -log(0,00305)=2,52, klopt dit? Is dit dan al mijn eindantwoord?
De nieuwe pH is dan -log(0,00305)=2,52, klopt dit? Is dit dan al mijn eindantwoord?
