[scheikunde] Lambert Beer

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 15

Lambert Beer

30,00 ml glycine-oplossing met een concentratie van 0,3200 mmol/l glycine wordt gemengd met 10,00 ml gedesioniseerd water en 20,00 ml kleurreagens. De gemeten transmissie in een 2,00 cm kuvet is 0,145. Bereken de molaire absorbantiecoëfficiënt van het gekleurde reactieproduct. Eén mol glycine reageert stoichiometrisch tot één mol gekleurd reactieproduct.
 
Mijn berekening:
 
C1V1 = c2v2  =>  30 ml * 0,32*10^-3 / 40 = 2,4 . 10^-4  (concentratievermindering door mengen met water)
 
30 * 2,4.10^-4 = 20 . c(kleurreagens)  ->  c(kleurreagens) = 3,6.10^-4 mol/L
 
Concentratie van de glycine is dus het beperkend reagens dus we nemen die concentratie in de berekening
 
A = -log(T) = -log(0,145)= 0,84 = a . 2 cm . (2,4.10^-4) dus a = 1747,15 L/mol.cm
 
Klopt dit?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Lambert Beer

Nee, het eindvolume waarmee je rekent is fout. Met je c1*v1 ben ik het eens; je v2 wordt echter 30,00 + 10,00 + 20,00 ml. Verder maak je een denkfout door te zeggen dat concentraties met elkaar reageren en niet aantallen mol. Er staat overigens nergens geschreven wat de concentratie kleurreagens is. Ik denk dat je ervanuit kunt gaan dat het meer dan genoeg reagens bevat om al je glycine te kleuren.
 
Wat je daarna met je gevonden concentratie en de wet van Lambert-Beer uitspookt, klopt wel weer helemaal.

Gebruikersavatar
Berichten: 15

Re: Lambert Beer

Fuzzwood schreef: Nee, het eindvolume waarmee je rekent is fout. Met je c1*v1 ben ik het eens; je v2 wordt echter 30,00 + 10,00 + 20,00 ml. Verder maak je een denkfout door te zeggen dat concentraties met elkaar reageren en niet aantallen mol. Er staat overigens nergens geschreven wat de concentratie kleurreagens is. Ik denk dat je ervanuit kunt gaan dat het meer dan genoeg reagens bevat om al je glycine te kleuren.
 
Wat je daarna met je gevonden concentratie en de wet van Lambert-Beer uitspookt, klopt wel weer helemaal.
 
Dus gewoon : A = 0,84 = a . 2 . (1,6.10^-4) -> a = 2620,72 L/mol.com? 30*0.32*10^-3/60 = 1,6*10^-4

Reageer