[scheikunde] opbrengst van de reactie 3A+2B -> 3C

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 11

opbrengst van de reactie 3A+2B -> 3C

Ik weet dat om rendement van reactie te bereken moet men n ( experimenteel) / n ( theoretisch). Bij deze oefening is n( experimenteel) gegeven=1,75 maar hoe komt men aan de n (theoretisch). Ik snap echt niet hoe men eraan komt. Kan iemand het met tussen stappen uitleggen. Danku
Bijlagen
vraag rendenment.jpg
vraag rendenment.jpg (15.61 KiB) 186 keer bekeken

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: opbrengst van de reactie 3A+2B -> 3C

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Gebruikersavatar
Berichten: 1.253

Re: opbrengst van de reactie 3A+2B -> 3C

Het theoretisch bekom je door met je praktische waarden van je beginstoffen te bepalen hoeveel je theoretisch maximaal mag verwachten. In dit geval is er een overmaat, dus moet bepaald worden wat de limiterende reagent is.
In jouw oplossing is dat gedaan in de tweede en derde regel onder de reactievergelijking:
3A2B-->3C
Theoretische molverhouding32 3
Als A in ondermaat22 : 3 x 2 2 : 3 x 3
Als B in ondermaat32 3
 
Hierbij is de waarde die uit de praktijk komt (regel 2, bovenaan op jouw foto) rood gemaakt.
 
Zie je nu uit welke regel uit mijn tabel de 2 komt die in de formule onderaan jouw oplossing wordt gebruikt? En waarom?
 
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: opbrengst van de reactie 3A+2B -> 3C

In theorie geldt:
 
3 mol A + 2 mol B → 3 mol C
 
en als je nu hebt 1 mol A of 2 mol A? Hoeveel mol B heb je dan nodig?
 
1 mol A + ......mol B → ....... mol C
 
2 mol A + .......mol B → .......mol C

Reageer