Wetenschapsforum

Ik weet dat om rendement van reactie te bereken moet men n ( experimenteel) / n ( theoretisch). Bij deze oefening is n( experimenteel) gegeven=1,75 maar hoe komt men aan de n (theoretisch). Ik snap echt niet hoe men eraan komt. Kan iemand het met tussen stappen uitleggen. Danku

Het theoretisch bekom je door met je praktische waarden van je beginstoffen te bepalen hoeveel je theoretisch maximaal mag verwachten. In dit geval is er een overmaat, dus moet bepaald worden wat de limiterende reagent is.
In jouw oplossing is dat gedaan in de tweede en derde regel onder de reactievergelijking:

	3A	2B	-->	3C
Theoretische molverhouding	3	2		3
Als A in ondermaat	2	2 : 3 x 2		2 : 3 x 3
Als B in ondermaat	3	2		3

 
Hierbij is de waarde die uit de praktijk komt (regel 2, bovenaan op jouw foto) rood gemaakt.
 
Zie je nu uit welke regel uit mijn tabel de 2 komt die in de formule onderaan jouw oplossing wordt gebruikt? En waarom?
 
Wdeb

In theorie geldt:
 
3 mol A + 2 mol B → 3 mol C
 
en als je nu hebt 1 mol A of 2 mol A? Hoeveel mol B heb je dan nodig?
 
1 mol A + ......mol B → ....... mol C
 
2 mol A + .......mol B → .......mol C