[scheikunde] Mol% --> Kg%

PeppaJo

Goede morgen beste mensen,

Ik zit al een paar dagen met dit probleem. Het lukt me maar niet om Mol% om te rekenen naar Kg%. Ik heb een simpel voorbeeld gemaakt, weet iemand hoe dit opgelost kan worden?

_____mol% - molmassa - Kg%
stof a - 50 ------- 10 --------??
stof b - 50 ------- 20 ------- ??

In een mengsel is het molpercentage van stof a en stof b gelijk. De molmassa van stof a is 10 en van stof b 20 (molmassa in gram/mol). Wat is dat het massapercentage van stof a en b in het mengsel?

Als iemand mij hiermee zou kunnen helpen zou dat heel fijn zijn.

PeppaJo

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

wat ik me afvraag:

Gesteld dat de vraag gesteld was als:

In een emmer zitten balletjes, de helft rood van kleur en de andere helft blauw van kleur. De rode balletjes wegen elk 10 g, de blauwe balletjes wegen elk 20 g.
Hoeveel procent van het totale gewicht van de inhoud komt van de rode balletjes in de emmer?

Kun je het dan wél oplossen?

PeppaJo

Jan van de Velde schreef: wat ik me afvraag:

Gesteld dat de vraag gesteld was als:

In een emmer zitten balletjes, de helft rood van kleur en de andere helft blauw van kleur. De rode balletjes wegen elk 10 g, de blauwe balletjes wegen elk 20 g.
Hoeveel procent van het totale gewicht van de inhoud komt van de rode balletjes in de emmer?

Kun je het dan wél oplossen?

33% van het gewicht is rood, 66% blauw. Het begint hier ook allemaal wat meer op z'n plaats te vallen.

Maar stel dat 10 mol% van een massa a gevuld is met stof a, heeft stof a dan ook 10% van de massa van massa a

Jan van de Velde

PeppaJo schreef: 33% van het gewicht is rood, 66% blauw. Het begint hier ook allemaal wat meer op z'n plaats te vallen.

correct. Vraag is dus of je wel helemaal helder hebt wat een mol is, want je hebt hiermee simpelweg je eigen oefening uit de startpost opgelost.

PeppaJo schreef: Maar stel dat 10 mol% van een massa a gevuld is met stof a, heeft stof a dan ook 10% van de massa van massa a

En deze nieuwe vraag geeft me te denken dat die mol inderdaad niet zo helder is.

Ik ga je vraag weer even ietsje anders stellen:

"stel dat 10% van die balletjes in die emmer oranje zijn (en de andere 90% paars) , vormen de oranje balletjes dan ook 10% van de massa van de emmerinhoud?"

Oftewel, deze vraag kun je niet beantwoorden zonder iets anders te weten. Wat mis je?

PeppaJo

Jan van de Velde schreef: correct. Vraag is dus of je wel helemaal helder hebt wat een mol is, want je hebt hiermee simpelweg je eigen oefening uit de startpost opgelost.

En deze nieuwe vraag geeft me te denken dat die mol inderdaad niet zo helder is.

Ik ga je vraag weer even ietsje anders stellen:

"stel dat 10% van die balletjes in die emmer oranje zijn (en de andere 90% paars) , vormen de oranje balletjes dan ook 10% van de massa van de emmerinhoud?"

Oftewel, deze vraag kun je niet beantwoorden zonder iets anders te weten. Wat mis je?

Het gewicht van de oranje balletjes en het totaal gewicht van de emmer.
In mijn geval, met de totale massa, de molpercentage en de molmassa zou ik in staat moeten zijn mijn probleem op te lossen?

Jan van de Velde

Maar stel dat 10 mol% van een massa a gevuld is met stof a, heeft stof a dan ook 10% van de massa van massa a

wat je mist is dus de molmassa van a.

we kunnen ook je oorspronkelijke sommetje eens proberen in de vorm van een tabel:

percentages zijn verhoudingen (zoveel mol van de in totaal zoveel mol, zoveel kg van de in totaal zoveel kg) .

Als je iets door zichzelf deelt levert dat altijd 1 op. Dat geldt dus ook voor mol/mol of kg/kg. En dat betekent dat je, om het inzichtelijk te maken een willekeurige hoeveelheid kunt nemen om mee te beginnen.
50% betekent 50 van elke 100

het mengsel zou bijvoorbeeld totaal 100 mol kunnen omvatten, dat lijkt dan wel een handig getal

als je met percentages begint.
50% van 100 mol is 50 mol. Dat geeft een extra kolommetje in je verhoudingsschemaatje

_____mol% - mol - molmassa - Kg%
stof a - 50 ---- 50 ----- 10 --------??
stof b - 50 ---- 50 ----- 20 ------- ??

Je kunt er nu nóg een kolommetje bij maken, nl eentje voor de kilogrammen die je zou krijgen als je inderdaad met in totaal 100 mol zou starten:

_____mol% - mol - molmassa - kg ---Kg%
stof a - 50 ---- 50 ----- 10 ------- .... ---??
stof b - 50 ---- 50 ----- 20 ------- .... ---??

en dan daarvandaan doorrekenen naar massaprocenten is het laatste kunstje.

PeppaJo

Jan van de Velde schreef: wat je mist is dus de molmassa van a.

we kunnen ook je oorspronkelijke sommetje eens proberen in de vorm van een tabel:

percentages zijn verhoudingen (zoveel mol van de in totaal zoveel mol, zoveel kg van de in totaal zoveel kg) .

Als je iets door zichzelf deelt levert dat altijd 1 op. Dat geldt dus ook voor mol/mol of kg/kg. En dat betekent dat je, om het inzichtelijk te maken een willekeurige hoeveelheid kunt nemen om mee te beginnen.
50% betekent 50 van elke 100

het mengsel zou bijvoorbeeld totaal 100 mol kunnen omvatten, dat lijkt dan wel een handig getal als je met percentages begint.
50% van 100 mol is 50 mol. Dat geeft een extra kolommetje in je verhoudingsschemaatje

_____mol% - mol - molmassa - Kg%
stof a - 50 ---- 50 ----- 10 --------??
stof b - 50 ---- 50 ----- 20 ------- ??

Je kunt er nu nóg een kolommetje bij maken, nl eentje voor de kilogrammen die je zou krijgen als je inderdaad met in totaal 100 mol zou starten:

_____mol% - mol - molmassa - kg ---Kg%
stof a - 50 ---- 50 ----- 10 ------- .... ---??
stof b - 50 ---- 50 ----- 20 ------- .... ---??

en dan daarvandaan doorrekenen naar massaprocenten is het laatste kunstje.

_____mol% - mol - molmassa ----- g ------Kg%
stof a - 50 ---- 50 ----- 10 ------- 50x10 --- 1/3
stof b - 50 ---- 50 ----- 20 --------50x20 --- 2/3

In mijn geval is er een massastroom met verschillende stoffen van zeg 12 acfm (actual cubic feet per minute). Deze omrekenen naar m3/s lukt me wel, maar hoe reken ik die dan om in kg/s, want ik heb alleen de mol% van elke stof. en niet massa%. Ik heb namelijk massastroom in kg/s nodig voor de verdere berekening.

of kan ik dan gewoon zeggen dat het mol% gelijk is aan het aantal mol, daaruit het aantal kilo uitrekenen en vervolgens het kg% uitrekenen? Ja dat is het denk ik! Het kwartje valt

(Kan ik het massapercentage delen door de dichtheid om het volumepercentage te krijgen?)

PeppaJo

Het omrekenen van massapercentage naar volumepercentage is me ook gelukt, je neemt gewoon die fictieve massa, die vermenigvuldig je met de dichtheid en dan kan je daar uitweer de volumeverhouding halen.

Het is helemaal gelukt

bedankt voor je hulp!

Jan van de Velde

PeppaJo schreef:Het omrekenen van massapercentage naar volumepercentage is me ook gelukt, je neemt gewoon die fictieve massa, die vermenigvuldig je met de dichtheid en dan kan je daaruit weer de volumeverhouding halen.

Dat moet lukken zo , althans in theorie. Denk erom dat als het gaat om een mengsel van opgeloste stoffen dit in de praktijk nagenoeg onmogelijk zal zijn om exact te berekenen: bijvoorbeeld 800 mL water + 200 mL alcohol geeft minder dan 1000 mL alcoholoplossing. Ook zal het mis lopen ingeval van poedermengsels e.d. Dichtheid van dat soort mengsels is niet simpelweg een gewogen gemiddelde van de dichtheden van de samenstellende stoffen tenzij van alle samenstellende stoffen de korrelgroottes en -vormen exact gelijk zijn.

PeppaJo

Jan van de Velde schreef:
Dat moet lukken zo , althans in theorie. Denk erom dat als het gaat om een mengsel van opgeloste stoffen dit in de praktijk nagenoeg onmogelijk zal zijn om exact te berekenen: bijvoorbeeld 800 mL water + 200 mL alcohol geeft minder dan 1000 mL alcoholoplossing. Ook zal het mis lopen ingeval van poedermengsels e.d. Dichtheid van dat soort mengsels is niet simpelweg een gewogen gemiddelde van de dichtheden van de samenstellende stoffen tenzij van alle samenstellende stoffen de korrelgroottes en -vormen exact gelijk zijn.

In mijn geval gaat het om de samenstelling van een gasmengsel. het daarbij ook niet de bedoeling om hele exacte berekeningen mee te doen. ik wil een indicatie hebben van het vermogen dat nodig is om het gasmengsel te verwarmen. Het lijkt erop dat het klopt nu. Mijn dank ik groot!

Jan van de Velde

Met gassen moet dat inderdaad binnen nauwe marges wel lukken.
Graag gedaan en succes verder.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Mol% --> Kg%

Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%

Re: Mol% --> Kg%