Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Elektronenconfiguratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 216
Elektronenconfiguratie
Als ik kijk naar de elektronenverdeling op de orbitalen voor zuurstof (O): 1S22S22P4, waarom gaan de elektronen meteen vastzetten op de P orbitalen en niet gewoon verder op 3S? Heeft dit te maken met het willen streven naar een zo laag mogelijke energie (en dus streven naar volledige bezetting van de buitenste schil) of zit hier een andere redenering achter?
-
- Berichten: 3.963
Re: Elektronenconfiguratie
Dat heeft te maken met de verschillende energieniveaus van de orbitalen. Uit de thermodynamica weten we dat iedere systeem streeft naar een zo laag mogelijke energie-inhoud . Aangezien het minder energie kost om elektronen in een 2p orbitaal te steken dan in een 3s zal het 2p orbitaal eerst opgevuld worden.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 216
Re: Elektronenconfiguratie
Ok, maar ik zie bij sommige antwoorden wanneer we elektronenconfiguraties moeten opstellen dat er orbitalen/schillen worden overgeslagen of in een andere volgorde worden gezet (indien die antwoorden natuurlijk correct zijn), en dan zou deze theorie niet kloppen toch. Zo een voorbeeld postte ik kort geleden in huiswerk/practica "elektronenconfiguratie Fe2+", mocht dat mijn uitleg verduidelijken.
-
- Berichten: 3.963
Re: Elektronenconfiguratie
Ik heb aldaar gereageerd, hopelijk maakt dat het een stuk duidelijker.
Het komt erop neer dat de manier van opvullen niet rechtstreeks gerelateerd is aan de mannier waarop een elektronenconfiguratie wordt opgeschreven. Je kan dus correct (Ar)3d64s2 schrijven ook al vul je de d-schil als laatste op.
Het komt erop neer dat de manier van opvullen niet rechtstreeks gerelateerd is aan de mannier waarop een elektronenconfiguratie wordt opgeschreven. Je kan dus correct (Ar)3d64s2 schrijven ook al vul je de d-schil als laatste op.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
