[Elektriciteit] galvanische cel
Geplaatst: di 17 jan 2006, 19:50
ik moet een werkje maken over een galvanische cel en heb tot nu toe dit, maar ik denk dat niet alles juist is, is hier iemand slim genoeg mij te verbeteren???
De cel bestaat uit 6 essentiële onderdelen. Deze zijn 2 elektrolyten, een anode, een katode, een ionen- en een elektronenbrug. De cel steunt op het simpele principe dat er bij redoxreacties een overdracht van elektronen is. Die elektronen kunnen gebruikt worden om een lampje, motortje, van stroom te voorzien. In een Galvanische en elke andere elektrochemische cel hebben we 2 redoxkoppels, in dit geval Zn/Zn(2+) en Cu/Cu(2+). Hierbij is de normpotentiaal van Zn/Zn(2+) het hoogst, wat hem dus de reductor maakt en die van Cu/Cu(2+) het laagst waardoor hij als oxidator fungeert. De cel bestaat uit 2 halfcellen, die elk onderande 1 van de koppels bevatten. In de ene halfcel vinden we een zuivere Zn-staaf ondergedompeld in een oplossing die in praktijk meestal een SO4(2-) oplossing is, maar ook een nitraat-, chloride- of waterstofsulfaatoplossing kan zijn. De enige vereiste is dat het zout dat gevormd wordt (bv: ZnSO4) voldoende oplosbaar is. In de andere halfcel bevindt zich een zeer dunne, zuivere koperen staaf en een CuSO4 oplossing. Beide halfcellen staan in verbinding van een elektronenbrug (om de elektronen te transporteren) en een ionenbrug (waarvan het nut later duidelijk wordt.
Als de elektronenbrug aangesloten is op de halfcellen zullen er 2 chemische reacties optreden. De eerste is ZnZn(2+) + 2e(-). Je ziet dat bij deze reactie 2 componenten vrij komen. Het eerste component: Zn(2+) zal van de staaf afgescheiden worden en binden met een SO4(2-) ion, waardoor ZnSO4 gevormd wordt (de reactievergelijking hiervan: Zn(2+) + SO4(2-)ZnSO4). De 2 elektronen zullen via de elektronenbrug de andere halfcel bereiken. De eindreactie is dus: Zn + SO4(2-)ZnSO4 + 2e(-).
In de andere halfcel speelt zich een ander proces af, hier zullen de 2 elektronen afkomstig uit de eerste halfcel reageren met een Cu(2+)-ion. Dit ion is afkomstig uit het opgeloste CuSO4-zout (dat gesplitst was in Cu(2+) en SO4(2-)). De eindreactie hiervan is dus CuSO4 + 2e(-)Cu+ SO4(2-).
alvast bedankt!!!
De cel bestaat uit 6 essentiële onderdelen. Deze zijn 2 elektrolyten, een anode, een katode, een ionen- en een elektronenbrug. De cel steunt op het simpele principe dat er bij redoxreacties een overdracht van elektronen is. Die elektronen kunnen gebruikt worden om een lampje, motortje, van stroom te voorzien. In een Galvanische en elke andere elektrochemische cel hebben we 2 redoxkoppels, in dit geval Zn/Zn(2+) en Cu/Cu(2+). Hierbij is de normpotentiaal van Zn/Zn(2+) het hoogst, wat hem dus de reductor maakt en die van Cu/Cu(2+) het laagst waardoor hij als oxidator fungeert. De cel bestaat uit 2 halfcellen, die elk onderande 1 van de koppels bevatten. In de ene halfcel vinden we een zuivere Zn-staaf ondergedompeld in een oplossing die in praktijk meestal een SO4(2-) oplossing is, maar ook een nitraat-, chloride- of waterstofsulfaatoplossing kan zijn. De enige vereiste is dat het zout dat gevormd wordt (bv: ZnSO4) voldoende oplosbaar is. In de andere halfcel bevindt zich een zeer dunne, zuivere koperen staaf en een CuSO4 oplossing. Beide halfcellen staan in verbinding van een elektronenbrug (om de elektronen te transporteren) en een ionenbrug (waarvan het nut later duidelijk wordt.
Als de elektronenbrug aangesloten is op de halfcellen zullen er 2 chemische reacties optreden. De eerste is ZnZn(2+) + 2e(-). Je ziet dat bij deze reactie 2 componenten vrij komen. Het eerste component: Zn(2+) zal van de staaf afgescheiden worden en binden met een SO4(2-) ion, waardoor ZnSO4 gevormd wordt (de reactievergelijking hiervan: Zn(2+) + SO4(2-)ZnSO4). De 2 elektronen zullen via de elektronenbrug de andere halfcel bereiken. De eindreactie is dus: Zn + SO4(2-)ZnSO4 + 2e(-).
In de andere halfcel speelt zich een ander proces af, hier zullen de 2 elektronen afkomstig uit de eerste halfcel reageren met een Cu(2+)-ion. Dit ion is afkomstig uit het opgeloste CuSO4-zout (dat gesplitst was in Cu(2+) en SO4(2-)). De eindreactie hiervan is dus CuSO4 + 2e(-)Cu+ SO4(2-).
alvast bedankt!!!