De opgave is: Bereken hoeveel mol en gram NaOCH3 overeenkomt met de 1,60 ml van de 30% (m/m) NaOCH3/CH3OH oplossing.
Mijn vraag is: mag je de 1,60ml gelijk stellen aan 1,60mg of hoe moet je het doen?
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] (m/m) met ml?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: (m/m) met ml?
Voor sterk verdunde oplossingen in water kun je het best wel eens zo benaderen, maar dat lijkt me voor een zó geconcentreerde oplossing, bovendien als ik het goed begrijp niet in water maar in methanol, zeker niet de weg.Tina Verbist schreef: : mag je de 1,60ml gelijk stellen aan 1,60mg ?
Maar de oefening begint tekstueel onlogisch om op zichzelf te staan:.
er móet je daarboven dus vast meer verteld zijn over die oplossing ....overeenkomt met de 1,60 ml van de 30%
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 2
Re: (m/m) met ml?
Dit is letterlijk de opgave dat ik heb gekregen. Ik veronderstel dat die eerste 'de' er te veel staat. En de relatieve dichtheden en molaire massa's heb ik zelf opgezocht dus die heb ik ter beschikking, maar nog weet ik niet hoe ik het moet uitrekenen. Moet ik die 1,60ml x de relatieve dichtheid doen of moet ik vertrekken vanuit de formule (m/m) = (Massa oplosmiddel/massa oplossing) *100?Jan van de Velde schreef: Voor sterk verdunde oplossingen in water kun je het best wel eens zo benaderen, maar dat lijkt me voor een zó geconcentreerde oplossing, bovendien als ik het goed begrijp niet in water maar in methanol, zeker niet de weg.
Maar de oefening begint tekstueel onlogisch om op zichzelf te staan:.
er móet je daarboven dus vast meer verteld zijn over die oplossing ....
EDIT: er staat nog bij dat de oplossing 5,55mmol/ml is.
-
- Berichten: 11.177
Re: (m/m) met ml?
Ze gaan inderdaad van het door jouw gestelde uit als ik even terugreken. Grappig genoeg ligt de dichtheid van deze oplossing zeer dicht bij de 1 (0.97 g/mL). Echter een slecht voorbeeld in de praktijk aangezien dichtheden bij dit soort grapjes wel degelijk van belang zijn. Schoolvoorbeeld daarvan is de molariteit van een 37% HCl (1.19 g/ml) uit te rekenen (die ligt rond de 12 mol/L).
