- Untitled-1.png (64.34 KiB) 909 keer bekeken
Bereken de pH na het toevoegen van 0 ml , 5 ml , 7,5 ml, 10 ml, en 20 ml natronloog van 0,100 M
We zijn met 0,67 gram oxaalzuur begonnen en hebben dat opgelost in 100 ml water. Ik ben uitgekomen op 5,3 • 10^-2 M C2H2O4.
Ik ben uitgegaan van de volgende evenwichtsreacties:
H2C2O4(aq) + H2O(l) ⇆ HC2O4-(aq) + H3O+(aq)
HC2O4-(aq) + H2O(l) ⇆ C2O42-(aq) + H3O+(aq)
Ik ben uitgekomen op 3,4 • 10^-2 M H3O+.
Daar hebben we 10 ml uitgehaald en het verdund tot 45 ml. (7,6 • 10^-3 M)
Als ik dat nu omreken tot pH is het 2,12 wat nog wel zou kunnen kloppen met onze grafiek, maar wat moet ik nu doen als er 5 ml natronloog bijkomt. Er zou dan meer OH- bijkomen dan H3O+ in de oplossing waardoor de stof basisch zou moeten worden, maar volgens onze curve gebeurde dat pas bij de 10 ml. Reageert de OH- soms nog met iets anders? Help pls!
