[scheikunde] po colorimetrie

binask24

hallo,

voor een PO voor scheikunde moet ik met colorimetrie het ijzergehalte in grondwater bepalen.

nu heb ik in 8 buisjes respectievelijk 1ml ,2 ml, 3ml gevuld met de ijzeroplossing. deze ijzeroplossing was 10,00 mg Fe3+ per liter. ik heb bij elk buisje 1 ml KSCN toegevoegd en alle buisjes bijgevuld met gedestilleerd water tot 10 ml. daarna heb ik de extinctie gemeten en daarbij kwam ik op deze getallen uit:

1. 0,133
2. 0,274
3, 0,376
4, 0,494
5, 0,753
6. 0,634
7, 1,020
8. 0,861
onbekend: 0,275

nu wil ik een ijkgrafiek maken door de concentratie uit te zetten tegen de extinctie, maar ik heb alleen geen idee hoe ik de concentratie moet berekenen.

kan iemand mij hierbij helpen?

Jan van de Velde

binask24 schreef: 10,00 mg Fe3+ per liter.

hoeveel mg is dat in 1 mL? ( x mg)
hoeveel mg zit er dus in je eerste buisje? (je doet er 1 mL in, dus diezelfde x mg)
je vult aan tot 10 mL. Je concentratie is dus x mg / 10 mL
reken om naar gram of milligram per liter.

herhaal de stappen 2, 3 en 4 voor je verdere buisjes.

binask24

oke dankuwel!
dus ik hoef niet eens de molaire massa te gebruiken om van gram naar mol te gaan en dan weer van mol naar concentratie?

Jan van de Velde

Hangt er net van af of je in je "rapport" de concentratie moet uitdrukken in mol/L of mg/L
Eventueel omrekenen kun je doen als stap 1a (van mg naar mol) of als stap 4a (reken om van g/L naar mol/L)

binask24

sorry ik snapte het niet helemaal.
ik heb dus 10 mg/L
dat is 0,01 mg/ml en dat is 0,01 g/L
nou wil ik mol/L weten dus 0,01 gedeeld door 55,85u (Fe3+) = 1,79x10^-4
is dit nu de concentratie van 1 ml?

Jan van de Velde

binask24 schreef: concentratie van 1 ml?

concentratie is concentratie, dus bijv g/L , dus om dan te zeggen dat iets "de concentratie van 1 mL" is, is dubbelop.

Jan van de Velde schreef:Eventueel omrekenen kun je doen als stap 1a (van mg naar mol) of als stap 4a (reken om van g/L naar mol/L)

je begon met 10,00 mg Fe³⁺ per liter.
in je eerste buisje gebruik je hiervan 1 mL
die mL bevat dus 1/1000 van 10 mg = 0,010 mg Fe³⁺
55,85 g Fe³⁺ komt overeen met 1 mol
0,000 01 g Fe³⁺ komt dus overeen met 0,000 01 / 55,85 = 1,7905·10^-7 mol
dus die ene mL bevat 1,7905·10^-7 mol Fe³⁺
dat leng je aan tot 10 mL
molaire concentratie in buisje 1 wordt dus 1,7905·10^-7 mol / 0,01 L = 1,79·10^-5 mol/L

binask24

ik heb hem!
de tweede word dus
0,02 mg / 1000 = 0, 000 02 g
0, 000 02 / 55,85 = 3,58. 10^-7
/0,01 = 3,58.10^-5 mol/L

Jan van de Velde

Ja, en dat is dus (logischerwijs) het dubbele van de concentratie dan wanneer je maar 1 mL van die stockoplossing gebruikt.
Maak het voor je eigen bestwil nog even af door minstens je tussenantwoorden van eenheden te voorzien, en van stofnamen

0,02 mg / 1000 = 0, 000 02 g Fe³⁺
0, 000 02 / 55,85 = 3,58. 10^-7 mol Fe³⁺
/0,01 = 3,58.10^-5 mol/L

Of zelfs van eenheden per getal

0,02 mg / 1000 = 0, 000 02 g Fe³⁺
0, 000 02 [g] / 55,85 [g/mol] = 3,58. 10^-7 mol Fe³⁺
/0,01 [L] = 3,58.10^-5 mol/L
vooral bij dat laatste, onherkenbare "0,01" waarvan je anders een dag later écht niet meer weet waar die op sloeg.

binask24

Fijn bedankt!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] po colorimetrie

po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie

Re: po colorimetrie