Ik wil eens heet ijs maken met Natriumacetaat.
Als ik het goed heb verstaan maak je in heet water een oververzadigde oplossing die daarna een uur in de frigo zet.
De oververzadiging zorgt ervoor dat er geen kristallen worden gevormd als de oplossing afkoelt. (Hoe komt dat?)
Als ik het heet ijs heb gemaakt, kan ik het ijs dan opnieuw laten oplossen door het ijs in een glazen pot te doen en die pot dan in een ketel met heet/kokend water te zetten?
Hoe koud kan die oververzadigde natriumacetaat-oplossing worden?
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
natriumacetaat-heet ijs
Moderator: ArcherBarry
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: natriumacetaat-heet ijs
De crystalisatie van een oververzadigde natriumacetaat heeft een beginpunt nodig (nucleus). Dat wilt zeggen (net als bij ijs of kokend water) De moleculen willen graag naar een andere fase, echter niemand wilt de eerste zijn. Als jij een compleet gladde beker hebt waarbij de oplossing rustig kan afkoelen dan zal er weinig gebeuren, komt er een beweging of korreltje (nuclei) in dan zal het crystaliseren.
Hoe koud de oplossing kan worden heeft o.a. te maken met hoe glad jou beker/fles is en hoe oververzadigd de oplossing is. Veelal kan jij spelen met kamertemperatuur.
Hoe koud de oplossing kan worden heeft o.a. te maken met hoe glad jou beker/fles is en hoe oververzadigd de oplossing is. Veelal kan jij spelen met kamertemperatuur.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
hm, ik heb het net opgelost maar de oplossing is niet oververzadigd.
Ik had teveel water genomen.
M'n potten zijn wel volledig glad, zoals een bekerglas.
Ik had teveel water genomen.
M'n potten zijn wel volledig glad, zoals een bekerglas.
-
- Berichten: 1.253
Re: natriumacetaat-heet ijs
Voorzichtig indampen/uit laten dampen moet wel werken. En ik vermoed, gezien de mogelijkheid dat je het heet kan maken, je wel lekker kan inkoken.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
Nog een vraagje.
Als ik een oververzadigde oplossing maak net onder het kookpunt of op 70°C...
Wat verandert er dan aan m'n trihydraat?
Welke van de 2 oplossingen is het stabielst op kamertemperatuur?
Als ik een oververzadigde oplossing maak net onder het kookpunt of op 70°C...
Wat verandert er dan aan m'n trihydraat?
Welke van de 2 oplossingen is het stabielst op kamertemperatuur?
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
Men raad aan om het in een frigo te laten afkoelen.
Geeft dat enig verschil?
Geeft dat enig verschil?
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: natriumacetaat-heet ijs
wat gebeurt er met oplosbaarheid van natrium acetaat wanneer je de temperatuur verhoogt?
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
Die verhoogt.
Dus als ik de natriumacetaat oplos net onder het kookpunt, kan ik het sterkst oververzadigen.
Dan bevat het zouthydraat de hoogste concentratie zout.
Maar wat verandert dat aan de stabiliteit van de afgekoelde oplossing?
Kan ik de oplossing door een koffiefilter gieten om de onopgeloste kristallen te verwijderen? Of is de oplossing te viskeus?
Dus als ik de natriumacetaat oplos net onder het kookpunt, kan ik het sterkst oververzadigen.
Dan bevat het zouthydraat de hoogste concentratie zout.
Maar wat verandert dat aan de stabiliteit van de afgekoelde oplossing?
Kan ik de oplossing door een koffiefilter gieten om de onopgeloste kristallen te verwijderen? Of is de oplossing te viskeus?
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: natriumacetaat-heet ijs
dus als de oplosbaarheid bij 80oC hoger is dan bij 40oC en die is weer hoger dan bij 20oC, dan zal de oplosbaarheid bij 10/0/-5oC...?
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
Oplosbaarheid blijft dalen.
Wikipedia:
119 g/100 mL (0 °C)
123.3 g/100 mL (20 °C)
125.5 g/100 mL (30 °C)
137.2 g/100 mL (60 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)
Wikipedia:
119 g/100 mL (0 °C)
123.3 g/100 mL (20 °C)
125.5 g/100 mL (30 °C)
137.2 g/100 mL (60 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
De smelttemperatuur van natriumacetaat trihydraat is 58°C.
Als je boven deze temperatuur opwarmt kan je oververzadigen.
Logischerwijze verlaagt de stoltemperatuur naarmate je meer natriumacetaat oplost.
Klopt dat?
Als je boven deze temperatuur opwarmt kan je oververzadigen.
Logischerwijze verlaagt de stoltemperatuur naarmate je meer natriumacetaat oplost.
Klopt dat?
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
Ik heb het al kokend door een koffiefilter in een beker gegoten.
Er ontstond een witte laag die verdween na wat waterdruppels.
Als ik het laat afkoelen, ontstaat er bovenop een witte laag en begint het te kristalliseren.
Hoe komt dat?
Bevat het te weinig water?
Er ontstond een witte laag die verdween na wat waterdruppels.
Als ik het laat afkoelen, ontstaat er bovenop een witte laag en begint het te kristalliseren.
Hoe komt dat?
Bevat het te weinig water?
-
- Berichten: 1.253
Re: natriumacetaat-heet ijs
Ik denk dat de overzadiging echt te groot is vanuit zo heet. En dat als je met filtreren al teveel afkoelt, de stof dus door afkoelen direct onder oververzadigd is en dus de druppels al voor voldoende activatie zorgen.
Dus, niet extreem oververzadigd maken. Je afkoeling gaat vermoedelijk veel te snel. Filtreren lijkt mij minder gewenst dan afschenken.
Lijkt mij.
Dus, niet extreem oververzadigd maken. Je afkoeling gaat vermoedelijk veel te snel. Filtreren lijkt mij minder gewenst dan afschenken.
Lijkt mij.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 76
Re: natriumacetaat-heet ijs
ah ok, goed om te weten.
Na 10 minuten buiten afkoelen werd die heel viskeus maar bleef wel kleurloos.
Ik heb die dan binnen verder laten afkoelen tot die nog een beetje warmer dan kamertemperatuur aanvoelde
De beker met het trihydraat was nog steeds kleurloos maar wel heel viskeus tot bijna vast/kristallijn.
Ik heb het deksel verwijderd en de beker dan wat bewogen en het begon duidelijk te kristalliseren (wit) en het werd weer heel warm.
Hoe kan dat?
Heb ik te oververzadigd?
Ik wist niet dat dat kon.
Na 10 minuten buiten afkoelen werd die heel viskeus maar bleef wel kleurloos.
Ik heb die dan binnen verder laten afkoelen tot die nog een beetje warmer dan kamertemperatuur aanvoelde
De beker met het trihydraat was nog steeds kleurloos maar wel heel viskeus tot bijna vast/kristallijn.
Ik heb het deksel verwijderd en de beker dan wat bewogen en het begon duidelijk te kristalliseren (wit) en het werd weer heel warm.
Hoe kan dat?
Heb ik te oververzadigd?
Ik wist niet dat dat kon.
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: natriumacetaat-heet ijs
Jou verzadigding is inderdaad wat te ver gegaan. Je kan natuurlijk de boel opsmelten en iets wat water toevoegen.
De warmte die vrij komt heet stollingswarmte, bij een faseovergang van vast naar vloeibaar of van vloeibaar naar gas is extra warmte energie nodig (lees koken op hoog vuur gaat harder dan koken op laag vuur maar de temperatuur verandert niet. Wanneer jij van gas naar vloeibaar of van vloeibaar naar vast ga, dan komt er juist warmte energie vrij.
De warmte die vrij komt heet stollingswarmte, bij een faseovergang van vast naar vloeibaar of van vloeibaar naar gas is extra warmte energie nodig (lees koken op hoog vuur gaat harder dan koken op laag vuur maar de temperatuur verandert niet. Wanneer jij van gas naar vloeibaar of van vloeibaar naar vast ga, dan komt er juist warmte energie vrij.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
