Molmassa

Devon Legrion

weet iemand hoe je de molmassa van kaliumnitraat berekent? Bedankt.

Jan van de Velde

1 mol KNO3

1 mol K

1 mol N

3 mol O

zoek in tabellenboek molmassa van de afzonderlijke atomen, en tel op

uit mijn blote hoofd zo ergens tussen 80 en 100 g

Sietse

Of pak het periodiek systeem van de elementen, en zoek de gewichten van de losse atomen op. u x mol = g

Raspoetin

De molmassa van een stof is de som van alle atoommassa's van de atomen die één molekuul van die stof bevat.

In jouw geval: KNO3

Atoommassa van:

Kalium (K)= 39,098 u

Stikstof (N) = 14,007 u

Zuurstof (O) = 15,999 u (je molekuul bevat 3 zuurstofatomen dus moet je deze bij de sommatie 3 maal meenemen).

KNO3 heeft dus een molmassa van : 39,098 + 14,007 + (3*15,999) = 101.102 gram/mol, wat zeggen wil dat 1 mol KNO3 een massa heeft van 101,102 gram.

Devon Legrion

Ah, heel erg bedankt. Sorry voor de eventuele domme vraag, maar ik heb laat in dit jaar moeten instromen op aan laboratoriumtechniek opleiding dus ik loop nogal achter... Dus ik als ik domme vragen stel, het spijt me. Maar ik heb alle hulp nodig die ik kan krijgen

Raspoetin

Ah, heel erg bedankt. Sorry voor de eventuele domme vraag, maar ik heb laat in dit jaar moeten instromen op aan laboratoriumtechniek opleiding dus ik loop nogal achter... Dus ik als ik domme vragen stel, het spijt me. Maar ik heb alle hulp nodig die ik kan krijgen

Domme vragen bestaan niet; iedereen heeft het een keer moeten leren. En blijkbaar heb jij een goede reden om vragen te stellen, dus we zullen je nog wel vaker zien hier

En beter op deze manier, dan tijdens een proefwerk erachter komen dat je de stof niet kent, toch?

En hier staat het volledige periodieke systeem: http://nl.wikipedia.org/wiki/Periodiek_systeem

Devon Legrion

Voorlopig de laatste vraag, welke formule kan ik het beste toepassen als ik de dichtheid van KNO3 wil berekenen?

als : 1 mol/10mL = 1.011 gram is?

Jan van de Velde

1e vraag: kun je die molmassa's die Raspoetin je gaf terugvinden in je eigen tabellen?

2e hoe bedoel je dichtheid? dichtheid wordt meestal gedefinieerd als de hoeveelheid stof (massa) in een bepaald volume. Meestal met eenheid kg per kubieke meter, soms ook wel een gram per kubieke centimeter.

En ik zie je niet 101 g KNO3 in een volume van 10 mL gepropt krijgen, dus ik snap niet waar je heen wilt....

als : 1 mol/10mL = 1.011 gram is?

Devon Legrion

Jan van de Velde schreef:1e vraag: kun je die molmassa's die Raspoetin je gaf terugvinden in je eigen tabellen?

2e hoe bedoel je dichtheid? dichtheid wordt meestal gedefinieerd als de hoeveelheid stof (massa) in een bepaald volume. Meestal met eenheid kg per kubieke meter, soms ook wel een gram per kubieke centimeter.

En ik zie je niet 101 g KNO3 in een volume van 10 mL gepropt krijgen, dus ik snap niet waar je heen wilt....
als : 1 mol/10mL = 1.011 gram is?

Yup, het lukte.

Maar ik moet een KNO3 oplossing maken van 1 mol/L ( 10 ML Kaliumnitraatoplossing ). En ik moet een formule gebruiken om de dichtheid van die KNO3 oplossing te bepalen, welke formule raden jullie me aan? ^^

de molmassa is 1,011g van de 10 ml Kaliumnitraat.

nogmaals bedankt, ik stel de hulp zeer op prijs.

Jan van de Velde

Yup, het lukte maar ik moet een KNO3 oplossing maken van 1 mol/L van 10 ML Kaliumnitraatoplossing. En ik moet een formule gebruiken om de dichtheid van die KNO3 oplossing te bepalen, welke raden jullie me aan? ^^

Als je 100 mL (even in volumes denken) van een zout oplost in 1000 mL water, krijg je geen 1100 mL oplossing, maar minder. De zoutionen kruipen tussen de watermoleculen, het volume neemt dus niet navenant toe bij toevoegen van oplosbare stoffen.

neem dus 1 mol KNO3, en 1000 mL water.

Voeg het water toe aan de KNO3 totdat je precies 1000 mL oplossing hebt.

Van je 1000 mL water schiet er iets over, laten we zeggen 50 mL (geen idee hoeveel het precies zal zijn, kan ook minder wezen. In de liter oplossing zit in dit voorbeeld dan ook 950 mL water.

Je hebt nu 1000 mL oplossing met een massa van:

massa 950 mL H2O + massa 1 mol KNO3, in dit voorbeeld ca.1056 g

dichtheid is massa per volume, dichtheid is dus 1056/1000 = 1,056 g/cm3

Jan van de Velde

PS, wat bedoel je hiermee?

( 10 ML Kaliumnitraatoplossing ).

Wouter_Masselink

@ JvdV:

Ik denk dat er mL wordt bedoeld. Zoals het staat geschreven zou je het moeten interpreteren als 'mol'

M = Molaire = mol/L

L = liter

Dus er staat: ML = M*L = mol/L*L = mol

Erik Vos

of als Mega (=10^6) liter natuurlijk

maar ik geloof dat Jan al de uitleg heeft gegeven die hij bedoelde.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Molmassa

Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa

Re: Molmassa