Kan er mij iemand helpen met volgende redoxvergelijking?
Redoxvergelijking: I2 --> I- + IO3-
Antwoord: 3 I2 (5/2 I2 + 1/2 I2) + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O
Ik weet hoe je aan 6OH en 3H2O komt (basisch milieu) maar niet aan de rest!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Speciale redox reactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.816
Re: Speciale redox reactie
Kijk eens hier:
Kaliumjodaat - Wikipedia
https://nl.wikipedia.org/wiki/<b>Kaliumjodaat</b>
Het kan ook worden gevormd door di-jood in een hete, geconcentreerde .
Of zit je meer met de halfreacties? Je eerste (redox)vergelijking klopt niet zo en denk dat je dat wel zelf ook ziet, want waar komen die O'tjes vandaan??.
In di-jood is het Jood neutraal, maar in jodaat niet. Bereken die lading eens en laat de zuurstof dan even weg.
Kaliumjodaat - Wikipedia
https://nl.wikipedia.org/wiki/<b>Kaliumjodaat</b>
Het kan ook worden gevormd door di-jood in een hete, geconcentreerde .
Of zit je meer met de halfreacties? Je eerste (redox)vergelijking klopt niet zo en denk dat je dat wel zelf ook ziet, want waar komen die O'tjes vandaan??.
In di-jood is het Jood neutraal, maar in jodaat niet. Bereken die lading eens en laat de zuurstof dan even weg.
LiA
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Speciale redox reactie
Jenny1013 schreef:
I2 --> I- + IO3-
Is het je opgevallen dat jood hier zowel oxidator als reductor is?
Geef eens de halfreactie waarbij jood elektronen opneemt en er I- ontstaat.
En geef dan eens de halfreactie waarbij jood elektronen afstaat en er IO3- ontstaat.
-
- Berichten: 391
Re: Speciale redox reactie
half reactie: I2 -> I-
Halfreactie: I2 -> IO3-
Deze halfreacties nog kloppend maken.
Dat doe je zo:
1) Alles wat niet O of H is kloppend maken
2) O's kloppend maken met H2O
3) H's kloppend maken met H+
4) Ladingsbalans kloppend maken met elektronen.
5) de twee halfreacties zodanig bij elkaar optellen dat de elektronen links en rechts tegen elkaar weg vallen.
dus de eerste wordt I2 + 2e -> 2 I-
De tweede zelf proberen.
Halfreactie: I2 -> IO3-
Deze halfreacties nog kloppend maken.
Dat doe je zo:
1) Alles wat niet O of H is kloppend maken
2) O's kloppend maken met H2O
3) H's kloppend maken met H+
4) Ladingsbalans kloppend maken met elektronen.
5) de twee halfreacties zodanig bij elkaar optellen dat de elektronen links en rechts tegen elkaar weg vallen.
dus de eerste wordt I2 + 2e -> 2 I-
De tweede zelf proberen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Speciale redox reactie
Dat is niet juist. De reactie verloopt alleen in basisch milieu en daar zijn geen H+ ionen aanwezig.gravimetrus schreef: ......
3) H's kloppend maken met H+
.......
-
- Berichten: 391
Re: Speciale redox reactie
Dit stappenplan klopt wel, voor basisch milieu komt er nog een stap bij, nl van de H+maken we door OH- op te tellen water, en vervolgens aan de andere kant van de pijl evenzoveel OH- erbij doen.Margriet schreef: Dat is niet juist. De reactie verloopt alleen in basisch milieu en daar zijn geen H+ ionen aanwezig.
Vanzelfsprekend dan de RV zoveel mogelijk vereenvoudigen.
