Beste forumleden,
Dit is mijn eerste bericht dus als ik iets verkeerd doe vermeld het dan even!
Ik had een hele kleine hoeveelheid lood(II)acetaat, vanwege de giftigheid wilde ik het minder oplosbaar maken in water en heb het met NH4(SCN) laten reageren als experiment. Er ontstond een mooie neerslag van kleine kristallen, Pb(SCN)2 heeft een zeer kleine oplosbaarheid in water, namelijk maar 5,5g/L.
Nu heb ik dit in kraanwater gedaan, waardoor er CaCO3 in kleine hoeveelheden in het water zit. Heeft dit nog voor andere reacties gezorgd en weet iemand wat voor stoffen ontstaan als deze stof ontleed?
-MrMario
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactie van Lood(II)Acetaat met Ammonium Thiocyanaat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1.816
Re: Reactie van Lood(II)Acetaat met Ammonium Thiocyanaat
Als je al weet dat lood-acetaat giftig is, dan zou ik me beter voorbereid hebben. Dus waarom dit soort van proefjes? En waarom met Rhodanide????
LiA
-
- Berichten: 11
Re: Reactie van Lood(II)Acetaat met Ammonium Thiocyanaat
Ik had mij inderdaad beter moeten voorbereiden. Het lood(II)acetaat was over, ik had namelijk een loodboom gegroeid via electrolyse.
Pb(SCN)2 bleek handig te zijn in het maken van nitriles via Letts nitrile synthesis welke later verbeterd is door G. Kruss in 1884.
Het proces is hier nader toegelicht: https://en.wikipedia.org/wiki/Letts_nitrile_synthesis
Het lijkt mij interesant om via benzonitrile, aniline te maken via reductie.
Pb(SCN)2 bleek handig te zijn in het maken van nitriles via Letts nitrile synthesis welke later verbeterd is door G. Kruss in 1884.
Het proces is hier nader toegelicht: https://en.wikipedia.org/wiki/Letts_nitrile_synthesis
Het lijkt mij interesant om via benzonitrile, aniline te maken via reductie.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reactie van Lood(II)Acetaat met Ammonium Thiocyanaat
De oplosbaarheid van lood(II)carbonaat is veel kleiner dan die van lood(II)thiocyanaat. Als je dus Pb(SCN)2 (s) toevoegt aan een oplossing van carbonaat ontstaat er PbCO3 (s) en SCN- (aq). Eén en ander hangt uiteraard af van de concentratie carbonaat.MrMario schreef: Er ontstond een mooie neerslag van kleine kristallen, Pb(SCN)2 heeft een zeer kleine oplosbaarheid in water, namelijk maar 5,5g/L.
Nu heb ik dit in kraanwater gedaan, waardoor er CaCO3 in kleine hoeveelheden in het water zit. Heeft dit nog voor andere reacties gezorgd en weet iemand wat voor stoffen ontstaan als deze stof ontleed?
Maar een snelle berekening leert mij dat dit al het geval is bij [CO32-] > 4,3 x 10-12M.
-
- Berichten: 11
Re: Reactie van Lood(II)Acetaat met Ammonium Thiocyanaat
Bedankt voor de uitleg, stom dat ik gewoon kraanwater gebruik. Al betwijfel ik in welke mate Pb(SCN)2 omgezet is naar PbCO3, omdat het meeste al in Pb(SCN)2 omgezet was voordat ik het in kraanwater deed. Neem aan dat zouten die niet oplossen nauwelijks tot geen overdacht van ionen hebben?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reactie van Lood(II)Acetaat met Ammonium Thiocyanaat
Is het bekend wat de concentratie CO32- is in het kraanwater? Er kan natuurlijk niet meer carbonaat neerslaan dan er in zit.
Maar als je carbonaat toe zou voegen zou je wel een reactie kunnen krijgen. Doordat het weinige Pb2+in oplossing neerslaat met carbonaat raakt de oplossing onverzadigd en gaat er weer vast lood(II)thiocyanaat in oplossing.
Of anders gezegd; als je in het volgende evenwicht Pb 2+ onttrekt verschuift het evenwicht naar rechts en gaat er vaste stof in oplossing. Terwijl er dan lood(II)carbonaat neerslaat. Er kan dus wel uitwisseling van ionen plaatsvinden.
Pb(SCN)2 (s) ⇔ Pb2+ + 2 SCN-
Maar als je carbonaat toe zou voegen zou je wel een reactie kunnen krijgen. Doordat het weinige Pb2+in oplossing neerslaat met carbonaat raakt de oplossing onverzadigd en gaat er weer vast lood(II)thiocyanaat in oplossing.
Of anders gezegd; als je in het volgende evenwicht Pb 2+ onttrekt verschuift het evenwicht naar rechts en gaat er vaste stof in oplossing. Terwijl er dan lood(II)carbonaat neerslaat. Er kan dus wel uitwisseling van ionen plaatsvinden.
Pb(SCN)2 (s) ⇔ Pb2+ + 2 SCN-
