Screen Shot 2016-02-14 at 13.22.19.png (256.55 KiB) 206 keer bekeken
Het gaat om opdracht 7. Hoe had je hier kunnen weten dat je na de pijl H3O+ hebt, en niet H2O? Ik had namelijk de H3O+ als het ware aan het grote molecuul, in plaats van los.
12698446_10205961902667000_288689124296875017_o.jpg (69.57 KiB) 207 keer bekeken
Het enige wat mij logisch lijkt, is om dan die H3O+ te tekenen, en die dan vervolgens te laten reageren met de zuurrest-groepen aan het molecuul, om zo de formele lading zo laag mogelijk te houden. Maar dat is dus niet wat zij doen; zij creëren een molecuul met de meest negatieve formele lading.
Volgens mij is het hele verschil tussen jouw antwoord en die van het boek dat jij iets in twee stappen doet en het boek in één.
Eerst laat jij het watermolecuul aanvallen, waardoor het electronenpaar van de dubbele binding aan kan vallen op de H van het hydroxoniumion. (of andersom, dat is om het even). Dan ontstaat er dus weer water en het instabiele oxonium-ion.
De logische vervolgstap is dat het H-tje van het oxonium wordt overgedragen op een base, in dit geval ook weer water. Dus dan ontstaat er weer hydroxonium. Aan de rest van het gehele molecuul is niks veranderd.
Dat die zuurgroepen gedeprotoneerd zijn, heeft te maken met hun Kz. Dus de omgeving waarin deze reactie plaats heeft.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
