Hybridisaties

Beresteyn

In mijn studieboek wordt het fenomeen van hybridisaties nogal abstract uitgelegd, maar als ik het goed begrijp gaat het als volgt:

sp³ hybridisaties treden op bij 4 'bindingen' (of 'lone pairs'), zoals bij NH₃ (N bevat ook nog een lone pair) en CH₄;
sp² hybridisaties treden op bij 3 'bindingen' (of 'lone pairs'), zoals bij NH₃⁺;
sp hybridisaties treden op bij 2 'bindingen' (of 'lone pairs), zoals tussen C=C.

Klopt dit, en kloppen ook de voorbeelden? Zou iemand ook nog een voorbeeld kunnen geven van een sp² hybridisatie van een 'normaal' molecuul i.p.v. een ion? En mis ik nu nog essentiële informatie?

Marko

Het gaat om het sterisch getal, het totaal van gebonden groepen + vrije elektronenparen.

Is dat totaal 4, dan is er sp3-hybridisatie, is het totaal 3, dan sp2 en is het totaal 2, dan sp.

Je voorbeelden zijn alleen niet juist. NH₃⁺ is een radicaal (ga maar na), en dat ene ongepaarde elektron telt ook mee in het sterisch getal. Er zou daar dus sp3-hybridisatie zijn. Wellicht bedoelde je [b]C[/b]H₃⁺.

sp komt voor in moleculen zoals ethyn, H-C≡C-H. Misschien bedoelde je dat in dit geval of het carbide-ion, C₂^2- (^-|C≡C|^-)

Het C-atoom in CO₂ is overigens ook sp-gehybridiseerd (ga ook dit na)

Beresteyn

Het gaat om het sterisch getal, het totaal van gebonden groepen + vrije elektronenparen.

Is dat totaal 4, dan is er sp3-hybridisatie, is het totaal 3, dan sp2 en is het totaal 2, dan sp.

Juist, ik zie 'm. N heeft in de grondtoestand 5 elektronen in z'n octet zitten. Dus als N met drie H'tjes een elektronenpaar kan vormen, dan is N 'happy' om het even in kindertaal te zeggen

. Nu begrijp ik eigenlijk niet meer waarom NH₂, in een aminozuur bijvoorbeeld, ongeladen is?!

Je voorbeelden zijn alleen niet juist. NH₃⁺ is een radicaal (ga maar na)

Juist, zoals ik al zei: N heeft 5 elektronen in z'n octet. Z'n 2s-orbital is gevuld, dus alleen de 2p-orbitals missen er nog allemaal 1. N 'wil' dus het liefst 3 bindingen aangaan, door 3 elektronenparen te vormen, right? Ik gooide NH₂, NH₃, NH₄⁺en NH₃⁺ even door elkaar.

sp komt voor in moleculen zoals ethyn, H-C≡C-H. Misschien bedoelde je dat in dit geval of het carbide-ion, C₂^2- (^-|C≡C|^-)

Ohh, natuurlijk. Etheen was een voorbeeld van sp², omdat daar sprake is van een drie-omringing. Ik was even in de war met propadieen (C=C=C). Het middelste C-atoom spreid met z'n 'armpjes' naar het 1e en 3e C-atoom en vormt daarbij een twee-omringing, dus dan is er wel sprake van sp-hybridisatie. En bij het 1e en 3e C-atoom binden dan per stuk weer 2 H'tjes, dus drie-omringing, dus aan de 'buitenkant' is er weer sprake van sp², toch?!

Het C-atoom in CO₂ is overigens ook sp-gehybridiseerd (ga ook dit na)

O heeft 6 elektronen in z'n octet en heeft dus 1 van z'n 2p-orbitals gevuld en 2 hebben er beide 1. O bevat dus twee 'lone pairs' en twee 'losse' elektronen. Met die losse elektronen gaat het een binding aan. C bevat 4 elektronen in z'n octet en heeft dus 1 lege p-orbital. Door promotie gaat er 1 elektron van de 2s naar een van de p-orbitals. Nu zijn er dus 1 elektron in elk 2s- en 2p-orbital. C heeft dan dus vier 'losse' elektronen waar het een binding mee kan aangaan. Lang verhaal kort: O heeft 2 elektronen nodig om een vol octetje te krijgen; en C heeft 4 elektronen nodig om een vol octetje te krijgen. Door die elektronen te delen krijg je dan een O-atoom aan beide kanten van het C-atoom en dan is CO₂ gevormd.

: Schermafbeelding 2016-02-15 om 22.00.58.png (28.54 KiB) 488 keer bekeken

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Hybridisaties

Hybridisaties

Re: Hybridisaties

Re: Hybridisaties