Ik heb volgende week tentamens over scheikunde, en daarin komen voor reactie vergelijkingen. Maar ik snap er geen barst van.. kan iemand mij hier een gedfineerde uitleg geven over reactie vergelijkingen.. hoe ik dat doe.
bijvoorbeeld:"
Cu + S
Fe + P
H + CL
ik moet dringend weten hoe ik hier reactievergelijkingen over maak, want ik moet het echt weten.
bedankt!
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactie vergelijking
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 310
Re: Reactie vergelijking
Je moet de oxidatiegetallen van uw stoffen te weten zien te komen. En dan voeg je ze zo samen dat het oxidatiegetal in het totaal 0 wordt.
bv.: H (I) en Cl (-II)
H + Cl => HCL
bv.: H (I) en O (-II)
H + O kan niet want dan wordt het oxidatiegetal -I
Dus je hebt twee waterstoffen nodig om voor een oxidatiegetal 0 te zorgen (want (2x1)-2=0
=> 2H + O => H(2)O
bv.: H (I) en Cl (-II)
H + Cl => HCL
bv.: H (I) en O (-II)
H + O kan niet want dan wordt het oxidatiegetal -I
Dus je hebt twee waterstoffen nodig om voor een oxidatiegetal 0 te zorgen (want (2x1)-2=0
=> 2H + O => H(2)O
Niet weten is geen schande, niet willen weten wél, en persé beter willen weten ook!
(quotatie van Jan van de Velde)
(quotatie van Jan van de Velde)
-
- Berichten: 310
Re: Reactie vergelijking
oh ja, ben ik vergeten te vermelden. Sommige getallen hebben meerdere oxidatiegetallen, zoals ijzer (+II) of (+III)
In dit geval kun je kiezen welke je neemt, zolang je het weet de combineren met de andere stof.
In dit geval kun je kiezen welke je neemt, zolang je het weet de combineren met de andere stof.
Niet weten is geen schande, niet willen weten wél, en persé beter willen weten ook!
(quotatie van Jan van de Velde)
(quotatie van Jan van de Velde)
-
- Berichten: 26
Re: Reactie vergelijking
maar hoe weet ik nou wanneer het 2HO is of H2O of weet ik veel wat het moet worden... aah dit is zo moeilijk
-
- Berichten: 8.557
Re: Reactie vergelijking
2 HO betekend: 2 waterstof atomen en ook 2 zuurstof atomen.
H2O betekend: 2 waterstof atomen en 1 zuurstof atoom
Algemeen:
n molecuul (bijvoorbeeld 3 Au) : hierbij geeft n aan hoeveel moleculen van deze stof aanwezig zijn.
atoomnatoom (bijvoorbeeld H2O) : hierin geeft n aan hoeveel van deeltjes van elk atoom aanwezig zijn in het desbetreffende molecuul.
H2O betekend: 2 waterstof atomen en 1 zuurstof atoom
Algemeen:
n molecuul (bijvoorbeeld 3 Au) : hierbij geeft n aan hoeveel moleculen van deze stof aanwezig zijn.
atoomnatoom (bijvoorbeeld H2O) : hierin geeft n aan hoeveel van deeltjes van elk atoom aanwezig zijn in het desbetreffende molecuul.
"Meep meep meep." Beaker
