[scheikunde] Aan de reactie vergelijking zien of iets een redoxreactie is

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 4

Aan de reactie vergelijking zien of iets een redoxreactie is

In een van de video's van Sieger Kooij over redoxreacties zegt hij dat je kunt zien of iets een redoxreactie is aan:
 
1. Ladingen veranderen voor en na de pijl
VB: Pb + Cl--> PbCl2 (na de pijl zijn ladingen, want het is een zout)
2. elementen ontstaan of verdwijnen
VB: 2H2 + O2 --> 2H2O
 
Bij het voorbeeld bij 2 zegt hij dat de elementen verdwijnen omdat ze een verbinding vormen, maar ik snap dit niet helemaal. Want is het niet zo dat bij elke willekeurige reactie tussen twee stoffen er elementen kunnen verdwijnen?
Bijvoorbeeld: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2
Dat is toch geen redoxreactie? Of zit de hele wereld al die tijd al vol met redoxreacties zonder dat ik het wist? 
Als iemand weet hoe het wel zit of wat beste Sieger misschien bedoelt met 'elementen ontstaan of verdwijnen' deel het dan alsjeblieft met me.
 
https://www.youtube.com/watch?v=4BG6RQn4mgs
Hier is de video trouwens.
 

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Aan de reactie vergelijking zien of iets een redoxreactie is

Die laatste is wel degelijk een redoxreactie. Met de eerste definitie zit je eigenlijk al goed en kun je de tweede ook verklaren. Let op wat er gebeurt als ik die tweede opsplits in de 2 halfreacties:
 
H2 --> 2 H+ + 2 e-
O2 + 4 e- --> 2 O2-
============== + (Bij elkaar optellen en zorgen dat het aantal elektronen links en rechts van de pijl hetzelfde zijn levert me: )
 
2H2 + O2 + 4 e- --> 4 H+ + 2 O2- + 4 e-
 
Nu mag ik links en rechts de elektronen wegstrepen:
2H2 + O2 --> 4 H+ + 2 O2-
 
En natuurlijk zullen 2 H+ en O2- onherroepelijk reageren tot H2O:
H2 + O2 --> 2 H2O
 
Dat grapje kun je ook toepassen voor de verbranding (lees: OXIDATIE) van methaan:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
 
Nu moet je weten dat H praktisch altijd voorkomt met oxidatiegetal +1. Een van de enige uitzonderingen, H2 met OG = 0, is hierboven aan bod gekomen. Hetzelfde geldt voor zuurstof dat in verbindingen altijd OG -2 zal hebben, in peroxides -1 en als O2 0.
 
Met dat in het achterhoofd genomen, kun je het volgende stellen:
 
OG van C in CH4 moet dan -4 zijn, en in CO2 +4. Met deze redenering dient C dus 8 e- af te staan en kun je de volgende 5 vergelijkingen opstellen:
CH4 --> C4- + 4 H+
C4- --> C4+ + 8 e-
O2 + 4e- --> 2 O2-
2 H+ + O2- --> H2O (Deze 2 hadden we al gezien)
C4+ + 2 O2- --> CO2 (Deze werkt analoog aan de reactie direct hierboven)
=============== + (Wederom alles optellen en kloppend maken levert me de volgende reactie)
 
CH4 + C4-+ 2 O2 + 4 H+ + 2 O2- + C4+ + 2 O2-+ 8 e- --> C4- + 4 H+ + C4+ + 4 O2- + 2 H2O + CO2 + 8 e-
 
Ziet er gecompliceerd uit, gelukkig mogen we alles wegstrepen wat vet, cursief en/of onderstreept is omdat er evenveel van links en rechts van de pijl staat. Wat houden we over? Juist.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
 
Beide voorbeelden die ik uitwerkte alsmede je allereerste reactie zijn redoxreacties omdat er elektronen worden overgedragen tussen atomen (alles wat rood is). Wat er met 'elementen ontstaan of verdwijnen' bedoeld wordt, laat onderstaande redoxvergelijking mooi zien:
Cu2+ + Zn(s) --> Cu(s) + Zn2+
 
Het koperion zal het elementair zink oxideren tot een zinkion, en wordt zelf gereduceerd tot elementair koper. Met element wordt dus het neutrale atoom bedoeld.

Reageer