Screen Shot 2016-05-04 at 22.50.21.png (578.25 KiB) 418 keer bekeken
Het antwoord luidt: KOH, NaOH, BaOH, CaOH.
Waarom moet het negatieve ion hydroxide zijn? OH- is toch ook het product van halfreactie 1? Kan deze niet makkelijk gebruikt worden omdat het elektrolyt in feite een pasta is? Zo ja, geldt dan alleen bij vaste/pasta-achtige elektrolyten dat het product van de ene halfreactie niet gebruikt kan worden bij de andere halfreactie? Ik dacht namelijk dat ik als elektrolyt gewoon een goed oplosbaar zout kon kiezen dat niet mee zou reageren (dus niet per se met OH- als negatief ion).
Als halfreactie 2 moet wachten tot het OH- ion van halfreactie 1 e-i-n-d-e-l-i-j-k door middel van diffusie door de pasta arriveert komt er niet veel stroom uit die batterij, denk je wel?
Maar wel in de elektrodepotentialen van de beide elektroden afzonderlijk.
Als [OH-] bij beiden hetzelfde zou zijn maakt het niet uit (althans in theorie).
Maar als het elektrolyt (pasta) zelf geen OH- zou bevatten dan zou [OH-] bij de elektrode waar het geproduceerd wordt (halfreactie 1) veel hoger zijn dan bij de elektrode waar het geconsumeerd wordt (halfreactie 2).
