Stel ik los 200 mg morfinebase op in 1 L dan heeft de oplossing een concentratie van 7,01E-4 M (285,338 g/mol). Dan bereken ik als volgt de pH:
pKa = 9,85 -> pKb = 14-9,85 = 4,15
Kb = ([BH+][OH-]) /
\( \sqrt{Kb * [B]} = [OH] \)
[OH] = 2,23 E-4 M
pOH = - Log(2,23E-4) = 3,65
pH = 14-3,65 = 10,3
Volgensmij is de bovenstaande berekening oké, met de gegevens waarmee ik heb gerekend.
Morfinehydrochloride is een zout. Ik probeer te bereken wat de pH is, maar hier kom ik niet zo eenvoudig uit. Als ik het goed begrijp is de zoutvorm als het ware de "zurevorm van de base". De geprotoneerde base zal dus als zuur gaan reageren en H+ willen afstaan. Maar hier loop ik vast, want gevoelsmatig wil de stof "heel graag die H+ afstaan", dus nagenoeg een sterk zuur. Klopt het dan dat de pH nagenoeg gelijk is aan de [H]Cl hoeveelheid?. De invloed van de base zelf verwaarloos ik dan even.
