Ik zit in klas 5 Gymnasium en bij scheikunde ben ik bezig met een verslag. Ik weet niet zeker of ik hier op de goede plek zit om mijn vraag te stellen, maar ik hoop dat iemand mij kan helpen. Het practicum gaat over jodometrie en wij hebben dan ook met natriumthiosulfaat getitreerd bij jood-oplossing met aquadest tot een lichtgele kleur en hierna zetmeeloplossing toegevoegd en verder getriteerd tot kleurloos. Nu is de opdracht om de molariteit van de jood-oplossing op het begin te berekenen. Wij hebben onze gegevens ingevuld in de redox reactie I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62- en zo de hoeveelheid jood-oplossing op het begin berekend, zie bijlage.
Nu is het zo dat die waarde niet in de buurt komt bij de c.a. gegeven waarde van 0,05M. Is het echt dat het zo ver afwijkt of zit er een fout in mijn berekening? Alvast Bedankt.
Opmerking moderator
svp volgende keer netjes werken met sub en super script
Normaal is dit een titratie die vrijwel nooit mislukt. Hoogstwaarschijnlijk heb je je dus misrekend. Wij zijn echter geen helderzienden, dus laat maar eens zien hoe je precies je berekeningen hebt uitgevoerd.
Ik heb 10,00ml jood-oplossing gebruikt, maar bij het berekenen van de molariteit heb ik het totale volume gebruikt. En dit was 10ml jood-oplossing, 40ml aquadest en de 7,69ml getitreerde natriumthiosulfaat.
