[scheikunde] edta

Pieter R

Om het calciumgehalte in melk te bepalen doen wij een titratie met edta.

Hiervoor heb ik na2edta*2h2o gebruikt. Dit geeft het ion edta2-

Voor de calcium titratie is er echter het ion edta4-.

Weet iemand hoe ik van edta2- naaf edta4- kom of doe ik iets fout?

Alvast bedankt!

Wouter_Masselink

Na₂edta valt uiteen in 2 Na²⁺ en edta^4-. edta^2- bestaat naar mijn weten niet.

Pieter R

Na bestaat toch alleen in de vorm na+ en niet in de vorm na2+

toaic

EDTA 2- bestaat niet is dat afhankelijk van de Kz waarde. Ofwel hoe sterk zijn de
zuur eenheden waaruit edta bestaat.

Margriet

Pieter R schreef: ....Weet iemand hoe ik van edta2- naaf edta4- kom

Ethyleendiaminetetra-azijnzuur kun je voorstellen als H₄Y en ethyleendiaminetetra-acetaat als Y^4-..

H₄Y kan dus één, twee, drie of vier H⁺ afsplitsen waarbij resp. H₃Y^- , H₂Y^2-, HY^3- en Y^4- ontstaat.

Welk deeltje ontstaat of welke deeltjes ontstaan hangt af van de pH. Hoe hoger de pH hoe hoger de negatieve lading. Het antwoord op je vraag is dus: de juiste pH kiezen.

Google eens op: pH EDTA en dan op afbeeldingen. Je ziet dan grafiekjes die het verband tussen lading en pH aangeven.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] edta

edta

Re: edta

Re: edta

Re: edta

Re: edta