[scheikunde] Chemisch rekenen vraagstuk

anoniemanoniem

Hallo

Voor mijn vakantietaak kreeg ik de volgende opdracht:

Hoeveel ml van een verdunde zwavelzuuroplossing (1,720 g/ml en 79,4 massa%) heeft men nodig om met een voldoende hoeveelheid zinkmetaal 20,0 liter H2-gas te verkrijgen gemeten bij 20,0 °C en 1033,26 hPa.

Zn (vast) + H2SO4 (opl) -> ZnSO4 (opl) + H2 (gas)

Ik heb al het aantal mol van H2 berekend met pV=nRT en de massa van H2SO4 met n=m/M. Helaas zit ik nu vast en weet ik niet zo goed wat ik verder moet doen. Ook snap ik niet zo goed wat ik met die massaprocent moet doen. Zou iemand mij kunnen helpen?

Alvast duizendmaal dank!

Jan van de Velde

kortom, je zit vast op de stap van x gram H₂SO₄ naar y mL zwavelzuuroplossing (1,720 g/ml en 79,4 massa%) ??

anoniemanoniem

Jan van de Velde schreef: kortom, je zit vast op de stap van x gram H₂SO₄ naar y mL zwavelzuuroplossing (1,720 g/ml en 79,4 massa%) ??

Ja dat klopt

Jan van de Velde

massa van 1 mL oplossing: 1,720 g
74% daarvan is H₂SO₄ = 1,2728 g

dus 1 mL verdunde oplossing staat gelijk aan 1,2728 g H₂SO₄ . (m/V concentratie dus 1,2728 g/mL)

Jij wist al hoeveel gram je nodig had, met deze verhouding weet je dan ook hoeveel mL je nodig hebt.

dat was het?

anoniemanoniem

Jan van de Velde schreef: massa van 1 mL oplossing: 1,720 g
74% daarvan is H₂SO₄ = 1,2728 g

dus 1 mL verdunde oplossing staat gelijk aan 1,2728 g H₂SO₄ . (m/V concentratie dus 1,2728 g/mL)

Jij wist al hoeveel gram je nodig had, met deze verhouding weet je dan ook hoeveel mL je nodig hebt.

dat was het?

Hartelijk bedankt! Ik snap het nu. Toch heb ik nog één kleine vraag. Ik heb aan een klasgenoot van mij gevraagd hoe zij deze oefening had opgelost. Zij heeft praktisch dezelfde methode gebruikt als ik. Alleen heeft zij in de plaats van de massa van H₂SO₄, de massa van ZnSO₄ berekend en daarmee verder gewerkt. Ik ben dus nu in de war welke massa ik juist moet gebruiken?

Jan van de Velde

anoniemanoniem schreef:
Alleen heeft zij in de plaats van de massa van H₂SO₄, de massa van ZnSO₄ berekend en daarmee verder gewerkt

dat volg ik even niet:

Kwantitatief gegeven is een benodigde hoeveelheid H₂-gas
Kwantitatief gevraagd is de benodigde hoeveelheid H₂SO₄(met daarachteraan nog een sommetje om dat om te rekenen naar een hoeveelheid oplossing daarvan)

Van zink is alleen bekend dat er "voldoende" aanwezig is. Je kunt berekenen hoeveel ZnSO₄ er ontstaat om die gegeven hoeveelheid H₂ vrij te krijgen, maar daarvandaan zul je dan tóch weer naar H₂SO₄moeten. Waarom zou je over Keulen in de rondte gaan zitten rekenen?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Chemisch rekenen vraagstuk

Chemisch rekenen vraagstuk

Re: Chemisch rekenen vraagstuk

Re: Chemisch rekenen vraagstuk

Re: Chemisch rekenen vraagstuk

Re: Chemisch rekenen vraagstuk

Re: Chemisch rekenen vraagstuk