Hallo,
Ik wilde graag weten welke minimale omgevingstemperatuur er moet zijn indien H2S gas volledig endotherm wordt omgezet in H+ en S2-?
Alvast bedankt,
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
Moderator: ArcherBarry
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
hoe je de berekening doet, dat weet ik zo 1 2 3 niet.
Wat https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfidewel schrijft dat bij een grove 500K zal H 2S zelfontbranding uitvoeren
Wat https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfidewel schrijft dat bij een grove 500K zal H 2S zelfontbranding uitvoeren
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 16
Re: Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
Hallo,
H2S in water is een evenwichtsreactie. Ik bedoelde eigenlijk bij welke temperatuur deze reactie aflopend is en er dus een maximum aan zwavel is?
H2S in water is een evenwichtsreactie. Ik bedoelde eigenlijk bij welke temperatuur deze reactie aflopend is en er dus een maximum aan zwavel is?
-
- Berichten: 16
Re: Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
Ik denk het gevonden te hebben de neutralisatie enthalpie van sterke zuren met sterke basen (evenwicht) bv water is -57 KJ/mol.
c water=4KJ/mol
de massa van 1 mol H + 1 mol OH is 0.018kg
van hieruit het temperatuurverschil is 190 graden dus de begintemperatuur is 190+25= 215 graden
Klopt dit dat bij een temperatuur van 215 graden het evenwicht volledig naar links verschuift zodanig dat volledige ionisatie optreedt?
Hier in dit geval sterk zuur zwakke base bekomt men zwak zuur en daarbij komt -47KJ/mol warmte vrij.
Dan is dit bij H2S 345 graden?
c water=4KJ/mol
de massa van 1 mol H + 1 mol OH is 0.018kg
van hieruit het temperatuurverschil is 190 graden dus de begintemperatuur is 190+25= 215 graden
Klopt dit dat bij een temperatuur van 215 graden het evenwicht volledig naar links verschuift zodanig dat volledige ionisatie optreedt?
Hier in dit geval sterk zuur zwakke base bekomt men zwak zuur en daarbij komt -47KJ/mol warmte vrij.
Dan is dit bij H2S 345 graden?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
Die berekeningsmethode is helemaal fout.
H2S is een zeer zwak zuur met bij kamertemperatuur een Ka1 van ongeveer 10-7 (pKa1 ≈ 7) en een Ka2 van ongeveer 10-19 (pKa2 ≈ 19).
Om H2S (vrijwel) volledig te dissociëren moet de Ka2 ruwweg een factor 1021 groter worden, oftewel: de pKa2 moet ruwweg 21 punten dalen. Dat is een gigantische verandering.
Het verband tussen Ka en T volgt de van 't Hoff vergelijking.
Zie bijvoorbeeld http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3747999/
Als je de dissociatiewarmte van H2S in water weet kun je voor H2S net zo'n grafiek maken als Figure 2 en afschatten bij welke temperatuur de pKa2 tot (zeg) -2 gedaald is.
H2S is een zeer zwak zuur met bij kamertemperatuur een Ka1 van ongeveer 10-7 (pKa1 ≈ 7) en een Ka2 van ongeveer 10-19 (pKa2 ≈ 19).
Om H2S (vrijwel) volledig te dissociëren moet de Ka2 ruwweg een factor 1021 groter worden, oftewel: de pKa2 moet ruwweg 21 punten dalen. Dat is een gigantische verandering.
Het verband tussen Ka en T volgt de van 't Hoff vergelijking.
Zie bijvoorbeeld http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3747999/
Als je de dissociatiewarmte van H2S in water weet kun je voor H2S net zo'n grafiek maken als Figure 2 en afschatten bij welke temperatuur de pKa2 tot (zeg) -2 gedaald is.
-
- Berichten: 16
Re: Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
Heel erg bedankt,
Begrijp niet hoe dit berekent moet worden, welke concrete formule daaraan gebonden is?
Begrijp niet hoe dit berekent moet worden, welke concrete formule daaraan gebonden is?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Hoe bereken je bij welke temperatuur er maximaal aan eindproduct is?
Zoals ik al zei, met de van 't Hoff vergelijking: https://en.wikipedia.org/wiki/Van_%27t_Hoff_equation
