Ik heb een product bestaande uit restanten base en zuur.
Kan iemand (of hoe kan ik) de PH hiervan bepalen?
In massaprocenten:
6% zwavelzuur (H2SO4)
1% soda Na2CO3
Thnx
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] PH zuur-base mengsel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: PH zuur-base mengsel
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 3
Re: PH zuur-base mengsel
Wil je de pH in de praktijk bepalen of wil je deze theoretisch bepalen door middel van berekeningen?
En indien dit in de praktijk is, hoe precies moet dit bepaald worden?
En indien dit in de praktijk is, hoe precies moet dit bepaald worden?
-
- Berichten: 1.253
Re: PH zuur-base mengsel
Begin eens met de reactievergelijking. Want één van de twee stoffen is ver in ondermaat.
Ik vermoed dat je er vanuit mag gaan dat je de invloed van de producten die ontstaan mag verwaarlozen. Dat maakt dus de vraag....hoeveel is er van welke stof over.
1. Reactievergelijking
2. Massa% omrekenen naar absolute hoeveelheden.
3. Koppel stap 1 aan stap 2. Wat is over?
4. Bereken hieruit de pH.
Maar.....als je aangeeft welk niveau het om gaat, zou het enorm helpen in hoe te coachen. Aanpak verschilt nog al, namelijk.
Ik vermoed dat je er vanuit mag gaan dat je de invloed van de producten die ontstaan mag verwaarlozen. Dat maakt dus de vraag....hoeveel is er van welke stof over.
1. Reactievergelijking
2. Massa% omrekenen naar absolute hoeveelheden.
3. Koppel stap 1 aan stap 2. Wat is over?
4. Bereken hieruit de pH.
Maar.....als je aangeeft welk niveau het om gaat, zou het enorm helpen in hoe te coachen. Aanpak verschilt nog al, namelijk.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 3
Re: PH zuur-base mengsel
Ik weet even niet exact wat ik met je vraagsteling moet, maar ik denk dat je het volgende bedoeld:
De reactie van Zwavelzuur met Soda levert:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
De molmassa van beide is:
Zwavelzuur: 98,07848 g/mol
Soda: 105,988439 g/mol
Ik heb alleen geen idee hoe ik massa procenten om moet rekenen naar mol en vervolgens naar PH (of PH van het samenstel).
De reactie van Zwavelzuur met Soda levert:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
De molmassa van beide is:
Zwavelzuur: 98,07848 g/mol
Soda: 105,988439 g/mol
Ik heb alleen geen idee hoe ik massa procenten om moet rekenen naar mol en vervolgens naar PH (of PH van het samenstel).
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: PH zuur-base mengsel
Opmerking moderator
svp werken met suben super script
Na2SO4 zal je niet krijgen zal hoe dan ook fout worden gerekend, wel krijg je 2 Na+ + SO42-
als je massa% zal schrijven als 1g/100g soda en 6g/100g zwavelzuur, kan je dan inschatten hoeveel van welke reageert met de reactievergelijking?
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 1.253
Re: PH zuur-base mengsel
Echter, de vraagstelling is zo dat het 1% w/w soda en 6% w/w in het uiteindelijke mengsel aanwezig is.
Dus kan je er wat mee als ik ongeveer zeg wat ArcherBarry zegt: "In 100 gram mengsel zit 1 gram soda en 6 gram zwavelzuur. De rest is........"
Hieruit kan je het aantal mol van iedere stof bepalen.
Begrijp ik tevens dat je niet weet hoe je van mol naar pH moet? (wordt trouwens toch lastig zonder dat de dichtheid uiteindelijk gegeven is...)
Dus kan je er wat mee als ik ongeveer zeg wat ArcherBarry zegt: "In 100 gram mengsel zit 1 gram soda en 6 gram zwavelzuur. De rest is........"
Hieruit kan je het aantal mol van iedere stof bepalen.
Begrijp ik tevens dat je niet weet hoe je van mol naar pH moet? (wordt trouwens toch lastig zonder dat de dichtheid uiteindelijk gegeven is...)
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 15
Re: PH zuur-base mengsel
De bedoeling is waarschijnlijk:
1. Neem een willekeurig gewicht om mee om te rekenen (tenzij dit is aangegeven)
2. Reken beide gewichten om naar het aantal mol wat je hebt.
3. Hierna stel je de vergelijkingen van de twee stoffen in oplossing op: zwavelzuur levert twee oxonium-ionen per atoom en soda levert twee hydroxide ionen per atoom. de vergelijking is dus 1:1
4. Dan haal je het aantal mol soda af van het aantal mol zwavelzuur, dit heeft de hoeveelheid zwavelzuur in mol.
5. Dit moet maal 2 gedaan worden, want er geldt immers: 2 oxonium ionen voor een atoom zwavelzuur.
6. Hierna bereken je de concentratie oxonium in je oplossing, in mol/l
7. Als laatste doe je -log(concentratie) en dit moet de pH van je oplossing zijn. De data gezien zal deze onder de 7 liggen.
Ik hoop dat je hiermee uit de voeten kan, als er iets niet duidelijk is hoor ik het wel
1. Neem een willekeurig gewicht om mee om te rekenen (tenzij dit is aangegeven)
2. Reken beide gewichten om naar het aantal mol wat je hebt.
3. Hierna stel je de vergelijkingen van de twee stoffen in oplossing op: zwavelzuur levert twee oxonium-ionen per atoom en soda levert twee hydroxide ionen per atoom. de vergelijking is dus 1:1
4. Dan haal je het aantal mol soda af van het aantal mol zwavelzuur, dit heeft de hoeveelheid zwavelzuur in mol.
5. Dit moet maal 2 gedaan worden, want er geldt immers: 2 oxonium ionen voor een atoom zwavelzuur.
6. Hierna bereken je de concentratie oxonium in je oplossing, in mol/l
7. Als laatste doe je -log(concentratie) en dit moet de pH van je oplossing zijn. De data gezien zal deze onder de 7 liggen.
Ik hoop dat je hiermee uit de voeten kan, als er iets niet duidelijk is hoor ik het wel
-
- Berichten: 1.253
Re: PH zuur-base mengsel
Ik begrijp je wel, maar dit is niet direct de manier waarop we hier op het forum werken. Laten we zorgen dat degenen met vragen met tips van ons verder komen en ook werkelijk wat leren. Daarbij hoop ik dat juist Klokkenluider zich weer terug zal melden hier met zijn mogelijke aanpak/oplossing van zijn probleem, en niet van wat wij denken dat het probleem is...Mike1997 schreef: De bedoeling is waarschijnlijk:
1. Neem een willekeurig gewicht om mee om te rekenen (tenzij dit is aangegeven)
2. Reken beide gewichten om naar het aantal mol wat je hebt.
3. Hierna stel je de vergelijkingen van de twee stoffen in oplossing op: zwavelzuur levert twee oxonium-ionen per atoom en soda levert twee hydroxide ionen per atoom. de vergelijking is dus 1:1
4. Dan haal je het aantal mol soda af van het aantal mol zwavelzuur, dit heeft de hoeveelheid zwavelzuur in mol.
5. Dit moet maal 2 gedaan worden, want er geldt immers: 2 oxonium ionen voor een atoom zwavelzuur.
6. Hierna bereken je de concentratie oxonium in je oplossing, in mol/l
7. Als laatste doe je -log(concentratie) en dit moet de pH van je oplossing zijn. De data gezien zal deze onder de 7 liggen.
Ik hoop dat je hiermee uit de voeten kan, als er iets niet duidelijk is hoor ik het wel
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 1.253
Re: PH zuur-base mengsel
Weet je wat jammer is.......als de TS niet meer terug komt. Je hoopt op interactie. Ik vond je uitleg goed te lezen. Zou leuk zijn als iemand er gebruik van maakt.
We hebben geduld en wachten af.
We hebben geduld en wachten af.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
